Question

【题目】铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，电池工作一段时间后，下列说法不正确的是

A. 锌电极上的反应为Zn-2e-=Zn2+

B. 电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极

C. 溶液中的SO42-向锌电极移动

D. 铜电极质量增加

Answer 1

【答案】B

【解析】分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此解答。

详解：A. 金属性Zn＞Cu，则锌是负极，锌电极上的反应为Zn-2e-＝Zn2+，A正确；

B. 电子从锌电极经过导线流向铜电极，溶液不能传递电子，B错误；

C. 溶液中的阴离子SO42-向负极，即向锌电极移动，C正确；

D. 铜电极是正极，溶液中的铜离子放电析出金属铜，所以铜电极质量增加，D正确。答案选B。