题目内容
【题目】化学与社会、生产和生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A. 高铁车厢大部分材料是铝合金，具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点
B. 在海轮外壳镶嵌铜块，能减慢船体的腐蚀
C. 飞机发动机使用的高温陶瓷材料氮化硅属于新型无机非金属材料
D. 聚乙烯塑料可以用来制造多种包装材料、农用薄膜等
【答案】B
【解析】常温下铝能与空气中氧气反应，生成一层致密的氧化物保护膜，从而具有抗腐蚀性,铝合金材料的密度小，用以减轻列车质量，铝合金强度大，所以高铁车厢大部分材料采用铝合金，A正确；铜、铁和海水构成原电池，铁易失电子而作负极，铜作正极，铁易被腐蚀，起不到保护铁的作用，B错误；氮化硅陶瓷属于新型无机金属材料之一，其热稳定性好，机械强度高，硬度大，可代替同类型金属做发动机，C正确；聚乙烯塑料为有机高分子材料，化学性质稳定，可以用来制造多种包装材料、农用薄膜等，D正确；正确选项B。
阅读快车系列答案【题目】某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010molL-1、0.0010molL-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.10molL-1）的用量均为4mL。
(1)写出反应的离子方程式：__；
(2)请完成以下实验设计表：完成④的实验条件，并将实验目的补充完整。
实验 编号 | T/K | 催化剂的用量/g | 酸性KMnO4溶液的浓度/molL-1 | 实验目的 |
① | 298 | 0.5 | 0.010 | a.实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响； b.实验①和③探究温度对反应速率的影响 c.实验①和④探究催化剂对反应速率的影响。 |
② | 298 | 0.5 | 0.001 | |
③ | 323 | 0.5 | 0.010 | |
④ | ___ | ___ | ___ |
(3)该反应的催化剂选择___（填字母代号）
A．MnCl2 B．MnSO4
(4)某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下数据（从混合振荡均匀开始计时）：
实验编号 | 溶液褪色所需时间t/min | ||
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
① | 12.8 | 13.0 | 11.0 |
② | 4.9 | 5.1 | 5.0 |
①该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液浓度越小，所需时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确___（填“是”或“否”）。
②某同学认为不用经过计算，直接根据褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为应该如何设计实验___。
【题目】化学实验中在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，已知某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行。，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的不同变化情况如下表（B、D起始浓度均为0）：
实验序号 | 温度 | 0min | 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 720℃ | 1.0 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
请认真分析实验数据，回答以下问题：
(1)由实验2数据可知，A的初始浓度c2＝______mol·L－1，反应经20min达到了平衡，可推测实验1、实验2中比较______________________对化学反应的影响。
(2)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3______v1(填“＞”、“＝”或“＜”)，且c3______1.0mol·L－1(填“＜”、“＝”或“＞”)。
(3)比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是______反应(填“吸热”或“放热”)，理由是_____________________________________________。
(4)上述实验中，反应速率最快的可能是______________(填实验序号)。