Question

在铜与稀硝酸的反应中，如果有1mol的硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量（　　）

• A．3  mol
• B．

  3

  2

    mol
• C．

  3

  8

   mol
• D．

  8

  3

   mol

Answer 1

分析：铜和稀硝酸发生3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，如是很稀的硝酸，可能发生4Cu+10HNO₃（稀）=4Cu（NO₃）₂ +NH₄NO₃+5H₂O，结合反应的方程式计算该题．

解答：解：铜和稀硝酸发生3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，被还原的硝酸等于生成NO的物质的量，
则3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
  3                           2
  n                           1mol
n=

3

2

mol，
如是很稀的硝酸，可能发生4Cu+10HNO₃（稀）=4Cu（NO₃）₂ +NH₄NO₃+5H₂O，如果有1mol的硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为0.25mol，
只有B符合，
故选B．

点评：本题考查硝酸的性质，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意根据反应的方程式进行判断，难度不大，