某河道两旁有甲乙两厂.它们排放的工业废水中.共含K+.Ag+.Fe3+.C1-.OH-.NO3-六种离子.甲厂的废水明显呈碱性.故甲厂废水中所含的三种离子 .乙厂的废水中含有另外三种离子.对于该两厂的废水.可采取下列两种方法来处理.(1)如果在某厂的废水中加一定量 .可以回收其中的金属 .其反应的离子方程式是 .(2)将甲厂� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（12分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^-、OH^-、NO₃^-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子              。乙厂的废水中含有另外三种离子。
对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
（1）如果在某厂的废水中加一定量      (选填：活性炭或铁粉），可以回收其中的金属
           （填写金属的元素符号），其反应的离子方程式是                      。
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：                                      ；                                  。
经过滤后的废水主要含           (填化学式），可用来浇灌农田。

(12分）OH^-、C 1^-、K⁺（2分）；（1）铁粉(1分）、Ag（1分); Fe＋2Ag⁺＝2Ag＋Fe²⁺(2分）
Ag⁺＋C1^-＝AgC1↓（2分) Fe³⁺＋3OH^-＝Fe（OH）₃↓（2分)； KNO₃(2分）

考查离子的共存，如果离子间发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。
由于银离子只能和NO₃^－共存，所以二者存在与同一个工厂中。而铁离子与OH^－又不能大量共存，所以铁离子只能和Ag^＋、NO₃^－存在与同一个工厂中。由于甲厂排放的废水显碱性，所以甲中含有OH^-、C 1^-、K⁺，而乙厂中含有Fe³⁺、Ag^＋、NO₃^－。
（1）活性炭只能吸附，不能置换出金属，所以要置换出金属单质，应该加入铁粉，将银离子转换成金属银，反应的离子方程式是Fe＋2Ag⁺＝2Ag＋Fe²⁺。
（2）根据两厂中含有的离子可知，混合后反应的离子方程式分别是Ag⁺＋C1^-＝AgC1↓、Fe³⁺＋3OH^-＝Fe（OH）₃↓，因此最后溶液中就值存在硝酸钾。

练习册系列答案

C．NH₄^＋

（6分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中可电离出下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子，且互不重复）。

阳离子	Na⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺
阴离子	SO₄²^－、Cl^－、OH^－、CH₃COO^－

已知：
①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7；D溶液焰色反应显黄色。
②C溶液与D溶液混合后生成白色沉淀；B溶液与C溶液混合后生成有刺激性气味的气体。
（1）B中阳离子是（填化学式）                     。
（2）写出C溶液与D溶液反应的离子方程式：                                 。
⑶25℃时，pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度小的是          （填A或C的化学式）。
⑷25℃时，用惰性电极电解 D 的水溶液，一段时间后溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑸将等体积等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                                                 。
⑹25℃时，在一定体积0.2 mol · L^—1的C溶液中，加入一定体积的0.1 mol · L^-1的盐酸时，混合溶液的pH=13。若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是_      _

在含有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中最多的离子是

A．Fe³⁺

B．Fe²⁺

C．Cu²⁺

D．H⁺

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．Na^＋、Cu²^＋、Cl^－、SO₄²^－	B．Na^＋、Ca²^＋、CO₃²^－、NO₃^－
C．Na^＋、H^＋、Cl^－、CO₃²^－	D．Ｋ^＋、H^＋、SO₄²^－、OH^－

下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是

A．在含有大量I^－离子的溶液中：Cl¯、Fe³^＋、Al³^＋、Cu²^＋

B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^－、NO₃^－能够大量共存

C．在由水电离出的c(H^＋)＝10^－¹² mol·L^－¹的溶液中：Na^＋、Ba²^＋、Cl¯、Br¯

D．在加入Al能放出大量H₂的溶液中：NH₄^＋、SO₄²¯、C1¯、HCO₃¯

.无色酸性溶液因氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A．Cu²⁺ Cl^- S^2- Na⁺	B．Na⁺ S^2- K⁺ SO₃^2-
C．Cl^-Na⁺ NO₃^- Fe²⁺	D．Na⁺K⁺ HSO₃^- Cl^-

(共10分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L^－¹的下列6种溶液的pH值：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是______（填编号）。
A．CO₂+H₂O +2NaClO===Na₂CO₃+2HClO　　　　　B．CH₃COOH+NaCN===CH₃COONa+HCN
C．CO₂ +H₂O +C₆H₅ONa→NaHCO₃+C₆H₅OH 　　D．CO₂ +H₂O +2C₆H₅ONa→Na₂CO₃+2C₆H₅OH
（2）根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05 mol·L^－¹的下列5种物质的溶液中，pH最小的是      (填编号)，其pH值约为_______(填数值)。
①HCN   ②CH₃COOH   ③HClO₄   ④HClO    ⑤H₂SO₄
(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液；②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。
请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律                                 。根据这结论，现将Na₂S和AgI固体混合搅拌，则反应的离子方程式        　　　　　　         。

向含下列离子的各组溶液中，分别加入Na₂O₂后，还能大量共存的一组是

A．NH₄⁺、Ca²⁺、NO₃^-、Cl^-	B．K⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、MnO₄^-
C．Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-	D．K⁺、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

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