题目内容
大气污染问题已成影响环境的重要因素,有人想利用2CO(g)+SO2(g) 2 CO2 (g) +S (g) ΔH=" +8.0" kJ/mol的反应来减少污染,使用新型催化剂加快反应。下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是
B
解析试题分析:使用催化剂可降低反应的活化能,但不影响反应物的能量和产物的能量,该反应ΔH=" +8.0" kJ?mol?1,为吸热反应,反应物的能量小于产物的能量,故B项正确。
考点:本题考查催化剂对化学热效应的影响。
练习册系列答案
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下列说法正确的是
A.蓄电池充电时其负极应与外电源的的正极相连接 |
B.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 |
C.已知:H2(g)+I2(g) 2HI(g);△H =-9.48 kJ/mol,若将254g I2(g)和2gH2(g)充分反应可放出9.48 kJ的热量 |
D.已知在101 kPa时,2 g碳燃烧生成CO放出热量为Q kJ,则碳的燃烧热为6Q kJ·mol-1 |
将20g Ba(OH)2·8H2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中,将烧杯放在滴有3~4滴水的玻璃片上,用玻璃棒迅速搅拌。则下列说法正确的是
A.实验中玻璃棒的作用是加速固体溶解 |
B.玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起,说明该反应是放热反应 |
C.所取反应物质量的多少会影响反应是吸热,还是放热 |
D.该反应中,反应物的总能量小于生成物的总能量 |
下列说法正确的是
A.放热反应一定能自发进行,吸热反应一定不能自发进行 |
B.化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关,也与反应的途径有关 |
C.催化剂不仅能加快反应速率,也能增大反应物的转化率 |
D.升高温度,能提高活化分子百分数,不能提高反应所需的活化能 |
已知在一定条件下,CO的燃烧热为283 kJ/mol,CH4的燃烧热为890 kJ/mol,由1 mol CO和3 mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧,释放的热量为
A.2912 kJ | B.2953 kJ | C.3236 kJ | D.3867 kJ |
下列对有关反应能量变化图像的判断错误的是( )
I Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A.I可表示需加热的放热反应 |
B.Ⅱ可表示爆炸反应 |
C.Ⅲ可表示无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化 |
D.Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应 |
硫单质有两种常见的同素异形体:单斜硫和正交硫。已知常温常压下:
① S (s,单斜)+O2 (g)→SO2 (g)+297.16kJ;
② S (s,正交)+O2 (g)→SO2 (g)+296.83kJ
下列说法正确的是
A.常温常压下单斜硫比正交硫稳定 |
B.单斜硫转变为正交硫的能量变化可用下图表示 |
C.S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q3 Q3>296.83kJ |
D.反应①中生成1 L SO2 (g)放出297.16kJ热量 |
某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A.该反应的反应热△H=E2-E1 |
B.a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化 |
C.催化剂能降低反应的活化能 |
D.催化剂能改变反应的焓变 |
根据下图可以写出热化学方程式As2O5(s) = As2O3( s) +O2( g) △H =" a" kJ/mol。则a为
A.+1533.8 | B.— 1533.8 | C.+295.4 | D.—295.4 |