题目内容

能促进水的电离,并使溶液中c(H+)>c(OH)的操作是(   )
①将水加热煮沸    ②向水中投入一小块金属钠  ③向水中通CO2
④向水中通NH3    ⑤向水中加入明矾晶体      ⑥向水中加入NaHCO3固体
⑦向水中加NaHSO4固体
A.①③⑥⑦B.①③⑤⑥C.⑤⑦D.⑤
D
大量吸热,所以升高温度,促进电离,但纯水仍然显中性。钠溶于水生成氢氧化钠,增大OH的浓度,抑制水的电离。同样③④⑦的水溶液均电离出氢离子或OH,抑制水的电离。⑤⑥属于盐类的水解,促进电离,其中⑤水解显酸性,⑥水解显碱性,所以答案选D。
练习册系列答案
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(16分)某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作步骤如下:①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液。
②用标准液滴定至终点,记录滴定管液面读数,所得数据如下表:
滴定次数
盐酸体积
NaOH溶液体积读数(mL)
滴定前
滴定后
1
20.00
0.00
18.10
2
20.00
0.00
16.30
3
20.00
0.00
16.22
请回答下列问题:
(1)步骤①中,量取20.00mL待测液应使用                 (填仪器名称),若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水,将使测定结果__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)判断到达滴定终点的现象是___________________________________________。
(3)第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次的体积,其可能的原因是___________________(填字母)
A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束时无气泡
B.锥形瓶装液前用待测液润洗
C.NaOH标准液保存时间过长,有部分Na2CO3生成
D.滴定终点时,俯视读数
(4)由以上数据,该盐酸的物质的量浓度为              ,若要计算盐酸溶液中盐酸的质量分数还缺少的物理量是:               ;(请注明单位)。如缺少的数据用字母a表示,则盐酸溶液中盐酸的质量分数为                    
(5)下列操作会使结果偏高的是    (多选倒扣分)
A.碱式滴定管用蒸馏水洗净后,即注入标准NaOH溶液
B.用酸式滴定管取用待测酸液前,尖嘴部分有气泡,取用过程中气泡消失
C.滴定前,读碱液体积时仰视;滴定后,读碱液体积时俯视
D.滴定前,盛放盐酸的锥形瓶不干燥

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