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从理论上分析，关于Fe—CuSO4溶液—Cu原电池的叙述正确的是

A．铜极为负极                    B．电子从铜沿导线转移到铁

C．铁表面析出金属铜              D．总反应为Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

D

练习册系列答案
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某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
①称取a g样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦…．
请根据上面叙述，回答：

（1）图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和
CFG
CFG
（填字母）．
（2）步骤②中加入盐酸的作用
增强溶液酸性，抑止Fe2+Fe3+水解；
增强溶液酸性，抑止Fe2+Fe3+水解；
．
（3）写出步骤④中发生反应的离子方程式
Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
．
（4）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
6
6
Fe2++
1
1
ClO3-+
6
6
═
6
6
Fe3++
1
1
Cl-+
3
3
H2O
从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO3时，对实验结果造成
无影响
无影响
（填偏大、偏小或不影响），等物质的量的NaClO3与Cl2的氧化效率之比为
3：1
3：1

（5）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到
坩埚
坩埚
（填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是
继续加热一段时间后，把坩埚放置于干燥器中冷却，再称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g为止
继续加热一段时间后，把坩埚放置于干燥器中冷却，再称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g为止
．
（6）本实验需要称量的最少次数是
5
5
次，若容器质量是W1g，最终容器和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为
7(W2-W1)
a
×100%
7(W2-W1)
a
×100%
．（列出算式，不需化简）
（7）已知Cl2与热的NaOH溶液可发生如下反应：
3Cl2+6NaOH
  △  
.
 
5NaCl+NaClO3+3H2O
则Fe3+、KClO3、Cl2三种物质其氧化性由强到弱的顺序是
KClO3＞Cl2＞Fe3+
KClO3＞Cl2＞Fe3+
．

从理论上分析，关于Fe—CuSO4溶液—Cu原电池的叙述正确的是

A．铜极为负极                    B．电子从铜沿导线转移到铁

C．铁表面析出金属铜              D．总反应为Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

 

从理论上分析，关于Fe—CuSO4溶液—Cu原电池的叙述正确的是

A．铜极为负极                   B．电子从铜沿导线转移到铁

C．铁表面析出金属铜              D．总反应为Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu

 

从理论上分析，关于Fe—CuSO4溶液—Cu原电池的叙述正确的是

A．铜极为负极B．电子从铜沿导线转移到铁
C．铁表面析出金属铜D．总反应为Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

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