Question

（12分）碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。

（1）上图为海带制碘的流程图。步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是　　　          　　（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。

A．烧杯　　B．坩埚　 C．表面皿　 D．泥三角　 E．酒精灯　 F．干燥器

步骤④发生反应的离子方程式为　　　      　                        　 。

若步骤⑤采用四氯化碳来提取碘，将四氯化碳加入含碘水溶液并振荡，将观察到的现象是　　　　　　　　　　               　　　  　　　　　　　　 。

操作⑥可用的方法是：　　            　　　 。

A、加碱洗涤法    B、过滤法     C、萃取分液法    D、蒸馏或分馏法

（2）溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟

水反应的方程式为：IBr+H₂O==HBr+HIO等，下列有关IBr的叙述中错误的是：       

A．跟溴、碘相似，固体溴化碘熔沸点也很低

B．在许多反应中，溴化碘是强氧化剂

C．跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂

D．溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H­₂O

（3）为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾（KIO₃）形式存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，请写出反应的离子方程式：

 

Answer 1

【答案】

（12分,  每小题2分）

（1） BDE（少一个答案扣1分）                  

MnO₂ + 4H⁺ +2I^— == Mn²⁺ +I₂ +2H₂O

溶液分两层，上层液无色，下层液紫红色　    

D 

（2）C 

(3)  IO^3— + 5I^—+ 6H⁺ == 3I₂+3H₂O

【解析】步骤④发生了氧化还原反应，把I^—氧化为I₂，反应的离子方程式为MnO₂ + 4H⁺ +2I^— == Mn²⁺ +I₂ +2H₂O。若步骤⑤采用四氯化碳来提取碘，将四氯化碳加入含碘水溶液并振荡，将观察到的现象是溶液分两层，上层液无色，下层液紫红色。IBr水反应是非氧化还原反应，溴化碘既不是氧化剂又不是还原剂，选项C错误。用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐的离子方程式：IO^3— + 5I^—+ 6H⁺ == 3I₂+3H₂O。