题目内容

【题目】已知HA为一元酸,常温下向20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加0.01mol/L的NaOH溶液,测得溶液pH与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是

A. 常温下,该酸的电离常数K=10-5.6

B. 该测定过程中不可以选择甲基橙为指示剂

C. 滴定至①处时,溶液中离子浓度关系为:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 由①到③过程中,水的电离程度先增大后减小

【答案】D

【解析】根据0.01mol/L的HA溶液pH大于2可以知道HR为弱酸该过程为一元强碱滴定一元弱酸的过程,①点溶液为等浓度的HANaA的混合溶液,且溶液显酸性;②点溶液中呈中性;③点溶液是二者恰好完全反应生成NaA,强碱弱酸盐,溶液显碱性;酸碱溶液对水的电离起到抑制作用,水解的盐对水的电离起到促进作用,以此分析解答。

详解:A. HAH++A-,pH=3.8,c(H+)=10-3.8该酸的电离常数K===10-5.6,故A正确;

B.该测定为强碱滴弱酸,反应完全时,生成强碱弱酸盐,溶液显碱性,应该选择酚酞为指示剂,若选用甲基橙为指示剂,因甲基橙变色范围3.14.4,误差较大,故B正确;

C. ①点溶液为等浓度的HANaA的混合溶液,且溶液显酸性;HA的电离大于A-水解则溶液中离子浓度关系为:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故C正确;

D. 在①③点对应的溶液中, ①点溶液为等浓度的HANaA的混合溶液,且溶液显酸性;②点溶液中呈中性;③点溶液是二者恰好完全反应生成NaA,强碱弱酸盐,溶液显碱性;酸碱溶液对水的电离起到抑制作用水解的盐对水的电离起到促进作用,所以由①到③过程中,水的电离程度逐渐增大,故D错误;

综上所述,本题正确答案为D。

练习册系列答案
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(1)甲醇燃烧时发生如下反应(a、b、c、d均大于0):

2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) H1=-akJ·mol-1

2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) H2=-bkJ·mol-1

CH3OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H3=-ckJ·mol-1

CH3OH(1)+O22(g)=CO (g)+2H2O(1) H4=-dkJ·mol-1

由此知,a、b、c、d由小到大排序为_______

(2)工业上,通常采用氢气还原CO2法制备甲醇CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(1) H

已知几种化学键的键能数据如下:

共价键

C=O

H-H

C-O

C-H

H-O

键能/kJ·mol-1

803

436

326

414

464

根据键能数据估算上述反应中H=____________kJ·mol-1

(3)在2L恒容密闭容器中充入2 mol CO26.5mlH2,在一定温度下反应,测得混合气体中c(CH3OH)与时间的关系如图1所示。

MCO2的正反应速率___________NCO2的逆反应速率(选填大于”“小于等于”)。

0~10minH2的平均反应速率v(H2)=___________mol·L-1·min-1

③在该温度下,该反应平衡常数K________。(结果保留两位小数并要求带单位)

(4)在密闭容器中充入一定量CO2H2,在含铂催化剂作用下反应,测得单位时间内CO2的转化率与温度关系如图2所示。

R点对应的CO2转化率最大,其原因是_________________

②在Q点时CO2的转化率突变的原因可能是_________________

(5)以石墨为电极,甲醇/空气碱性(KOH溶液为电解质溶液)燃料电池的能量转化效率高。当KOH恰好完全转化成KHCO3时停止放电,此时负极的电极反应式为_____________

【题目】铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识,完成下列问题。

1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 ________(用字母代号填)。

A.Fe BFeCl3CFeSO4 DFe2O3

2)向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,该分散系中粒子直径的范围是 ________nm

3)电子工业需要用30%FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:_________________________________________________________

某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成,进行了如下实验:

首先取少量待测溶液,滴入KSCN溶液呈红色,则溶液中含有的金属阳离子是_________________________,在此基础上,又进行了定量组成的测定:取50.0mL待测溶液,向其中加入足量的AgNO3溶液,得白色沉淀,过滤、干燥、称量,沉淀质量为43.05 g.溶液中c(Cl) mol/L.

4)若要验证该溶液中含有Fe2+,正确的实验方法是

A.向试管中加入试液,滴入KSCN溶液,若显血红色,证明含有Fe2+

B.向试管中加入试液,滴入酸性高锰酸钾溶液,若褪色,证明含有Fe2+

C.向试管中加入试液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若显血红色,证明原溶液中含有Fe2+

5)欲从废水中回收铜,并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下:

A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式:

①_____________②____________③______________④________________

B请写出通入的化学方程式__________________________________

【题目】某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+,发现和探究过程如下。

向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。

(1)检验产物

①取少量黑色固体,洗涤后,_______(填操作和现象),证明黑色固体中含有Ag。

②取上层清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有_______________

(2)针对溶液呈黄色,甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙依据的原理是___________________(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验:

①取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下:

序号

取样时间/min

现象

3

产生大量白色沉淀;溶液呈红色

30

产生白色沉淀;较3 min时量少;溶液红色较3 min时加深

120

产生白色沉淀;较30 min时量少;溶液红色较30 min时变浅

(资料:Ag+SCN-生成白色沉淀AgSCN)

Fe3+产生的原因作出如下假设:

假设a:可能是铁粉表面有氧化层,能产生Fe3+

假设b:空气中存在O2,由于________(用离子方程式表示),可产生Fe3+

假设c:酸性溶液中NO3-具有氧化性,可产生Fe3+

假设d:根据_______现象,判断溶液中存在Ag+,可产生Fe3+

下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。

实验Ⅰ:向硝酸酸化的________溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,不同时间取上层清液滴加KSCN溶液,3 min时溶液呈浅红色,30 min后溶液几乎无色。

实验Ⅱ:装置如图。其中甲溶液是________,操作及现象是________________

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