题目内容
【题目】周期表中位于如图A、D位置的两种元素有很多相似的性质，如锂和镁、铍和铝，该规律被称为“对角线规则”。下列说法错误的是
A. 镁条存放可直接接触空气，但锂在实验室存放时不能直接接触空气
B. 铍的氧化物为两性
C. 锂和镁在空气中燃烧均不生成过氧化物
D. 氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应会生成NaBeO2
【答案】D
【解析】A、锂和镁处于对角线，性质相似，锂在实验室存放时不能直接接触空气，镁条接触空气，表面很容易被氧化，形成致密的氧化膜，阻止内部镁继续氧化，镁条存放可直接接触空气，故A正确；B、氧化铝具有两性，铍和铝处于对角线，性质相似， 铍的氧化物为两性，故B正确；C. 锂和镁处于对角线，性质相似，锂和镁在空气中燃烧均不生成过氧化物，故C正确；D、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应会生成NaAlO2，铍和铝处于对角线，性质相似， 氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应会生成Na2BeO2，故D错误；故选D。
新题型全程检测期末冲刺100分系列答案
【题目】以废旧锌锰电池初步处理分选出的废料（含MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备MnO2，实现锰的再生利用。其工艺流程如下：
已知：①Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。
②金属离子（起始浓度为0.1 mol·L-1）生成氢氧化物沉淀的pH
Mn（OH）2 | Pb（OH）2 | Fe（OH）3 | |
开始沉淀时 | 8.1 | 6.5 | 1.9 |
完全沉淀时 | 10.1 | 8.5 | 3.2 |
回答下列问题：
（1）酸浸过程中MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为_____________________________。
（2）滤液①中铁以Fe3+存在，Fe2+转化为Fe3+过程中，可能发生反应的离子方程式为____________________（写出1种即可）。
（3）除铁的方法是：向滤液①中加MnCO3调节溶液pH，其范围是______________________；过滤得滤液②。
（4）将滤液③转化为MnO2的方法常用氧化法和电解法。
①氧化法的具体做法是向所得溶液中加入酸化的NaC1O3将Mn2+氧化为MnO2，该反应的离子方程式为_____________________________________。
②电解法生成MnO2的电极反应式为_________________。
