题目内容
某澄清溶液中，可能存在Na+、Fe2+、I-、Br-、CO2-3、SO2-3六种离子中的几种． 将该溶液进行如下实验（已知氧化性Cl2＞IO-3）：
（1）滴加过量的新制氧水，溶液变黄色，并有气泡生成；
（2）向（l）中的所得溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀生成；结论是
（3）向（1）中所得溶液中加入淀粉溶液溶液，不显蓝色；
根据上述实验推断溶液中一定存在的离子是
（1）滴加过量的新制氧水，溶液变黄色，并有气泡生成；
（2）向（l）中的所得溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀生成；结论是
原溶液一定无SO32-
原溶液一定无SO32-
．（3）向（1）中所得溶液中加入淀粉溶液溶液，不显蓝色；
根据上述实验推断溶液中一定存在的离子是
Br-
Br-
．溶液中一定不存在的离子是CO32-、SO32-、I-
CO32-、SO32-、I-
．分析：根据加新制氯水后溶液呈现的颜色判断溶液中可能存在的离子，再根据生成的气体判断含有的离子；根据加入钡离子后无白色沉淀生成判断溶液中不含有亚硫酸根离子；根据加入淀粉溶液后不显蓝色判断碘离子是否存在．
解答：解：由实验①反应后溶液成黄色可以推知溶液中可能有Fe2+或Br-，由有气泡生成一定有CO32-；由Fe2+和CO3 2- 不能共存，可知溶液中一定无Fe2+，则有Br-；
由实验②现象推知原溶液一定无SO32-；由实验③的现象推知溶液一定无I-；从上述实验现象无法确定Na+存在与否．
故答案为：原溶液一定无SO32-；Br-；CO32-、SO32-、I-．
由实验②现象推知原溶液一定无SO32-；由实验③的现象推知溶液一定无I-；从上述实验现象无法确定Na+存在与否．
故答案为：原溶液一定无SO32-；Br-；CO32-、SO32-、I-．
点评：本题主要考查有关离子检验的相关知识，难度不大，明确常见阴阳离子的检验方法即可解答．
练习册系列答案
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HCl、
(气)中的一种或几种。依次进行的实验和现象分别是：①通过澄清石灰水无浑浊现象；②通过Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成；③能过浓
和灼热的CuO，黑色的固体变为红色；④通过无水
白色粉末时，固体由白色变为蓝色。则该混合气体中，肯定存的气体有 
