题目内容
【题目】黑色金属是指铁、铬、锰及其合金，在生产生活中有着广泛的用途。请回答下列问题：
(l)基态铬原子核外存在___ 对自旋相反的电子，其未成对电子有____种空间伸展方向。铁和锰的第三电离能(I3)较大的是____（填元素符号），原因是____。
(2)环戊二烯
，无色液体，熔点-97.5℃，沸点40. 0℃，存在于煤焦油中。
①环戊二烯物质中存在的微粒间相互作用有____
A 范德华力 B 氢键 C δ键 D π键
②环戊二烯分子中碳原子的杂化轨道类型是_____
③配合物中配体提供电子对的方式包括孤对电子、π电子等。二茂铁的分子结构如图所示，其中铁的配位数是____。
(3)金属锰的一种面心立方晶胞结构示意图如图所示，已知锰原子半径为141. 4pm，则该晶胞参数a= ___。由于晶体缺陷造成晶体结构中部分原子缺失，测得实际密度为5. 52g·cm-3，Mn元素相对原子质量按为54. 94计算，此晶胞的缺陷率为____（缺陷率为单位体积内缺失原子数占应有原子总数的百分比）。
【答案】9 6 锰 基态Mn2+外围电子为3d5，为半满，是稳定结构，再失去一个电子所需要能量较高，所以第三电离能大；而Fe2+外围电子3d6，第三电离能小。 ACD sp2、sp3 6 400.0pm 3.2%
【解析】
（1）Cr是24号元素，基态Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1, 1s-3p共9个轨道充满电子，每个轨道中有两个电子自旋方向相反；3d五个轨道和4s轨道上各有一个电子，其空间伸展方向各不相同。故基态铬原子核外存在自旋相反的电子有9对, 其未成对电子有6种空间伸 展方向。Mn2+外围电子为3d5，为半满，是稳定结构，再失去一个电子所需要能量较高，第三电离能大；而Fe2+外围电子3d6，再失去一个电子变为半满结构3d5，所以第三电离能锰大于铁。答案：9； 6；锰；基态Mn2+外围电子为3d5，为半满，是稳定结构，再失去一个电子所需要能量较高，所以第三电离能大；而Fe2+外围电子3d6，第三电离能小。
（2）①环戊二烯晶体属于分子晶体，分子间存在范德华力；环戊二烯分子内原子间存在共价键（单键和双键），有σ键、π键，故选ACD，②环戊二烯分子中，双键碳原子的杂化类型为sp2，全部单键碳原子的杂化类型为sp3 。 ③配位数是形成配位化合物时，一个中心原子接受的配体提供的电子对对数。形成二茂铁时，每个环戊二烯离子提供1对孤电子对、2对π电子对，故二茂铁分子中铁原子配位数是6。答案：ACD；sp2、sp3；6。
（3）金属锰是面心立方晶胞，锰原子半径为141.4pm，则该晶胞面对角线4×141.4pm，晶胞边长为4×141.4pm/1.414 =400.0pm。晶胞中含有锰原子的个数：8×1/8＋6×1/2＝4，所以晶胞的密度＝
＝5.70gcm-3，缺陷率为单位体积内缺失原子数占应有原子总数的百分比，缺陷率＝（5.70-5.52）/5.70×100%＝3.2%。答案：400.0pm；3.2%。
暑假作业暑假快乐练西安出版社系列答案
【题目】下表是周期表中的一部分，根据①--⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ④ | ⑦ | ⑧ | ⑩ | ||||
3 | ② | ③ | ⑤ | ⑥ | ⑨ |
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是______，还原性最强的单质是______，可用于制半导体材料的元素是______；
（2）在②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨中，原子半径最大的是______；
（3）比较⑥、⑦、⑨的氢化物的稳定性最弱的是______；
（4）铍
位于元素周期表中第二周期第ⅡA族。相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应更加______（填“剧烈”或“缓慢”），写出铍与盐酸反应的化学方程式__________。
