题目内容

下列反应中属于氧化还原反应的是
A．Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑?B．Na2O+H2O ＝ 2NaOH
C．2CO+O22CO2　　　　　　　D．Na2CO3+CaCl2＝ CaCO3↓+2NaCl
C
凡是有元素化合价变化的反应都是氧化还原反应，选项C中碳的化合价升高，氧气中氧元素的化合价降低，所以是氧化还原反应。其余都不是，答案选C。
练习册系列答案
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下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（  ）
A．8个中子的氧原子的核素符号：B．HF的电子式：
C．K+离子的结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：
下列说法正确的是
A．产物中的氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
C．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
（4分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

请回答：甲物质在45℃时的溶解度为            ；甲、乙两物质的溶解度相等的温度是       ℃；要使乙的不饱和溶液变为饱和溶液应             （填“升高”、“降低”）温度；常压下，CO2在水中的溶解度随温度的变化应类似于     （填：“甲”、“乙”）曲线。
氢化钠(NaH)是一种白色晶体，其中钠为+1价，氢化钠和水反应放出氢气，下列叙述正确的是 （   ）
A．NaH溶于水显酸性B．NaH中氢离子最外层有2个电子
C．NaH中氢离子被还原成H2D．NaH和水反应时，水为还原剂
下列化学符号错误的是（  ）
A．氯化镁：mgcl2B．氦气：HeC．3个亚铁离子：3Fe2+D．2个氮原子：2N
下列用电子式表示化合物的形成过程，其中正确的是
将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是
A．2e-，H2SO4B．4e-，SO2C．2e-，Br2D．2e-，SO2
为了确定某物质是否被部分氧化，所选试剂不合适的是(括号内为所选试剂)：
A．K2SO3(BaCl2)B．FeCl2(KSCN)
C．KI(淀粉溶液)D．白磷(紫色石蕊试液)

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