题目内容
电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。回答下列问题：（1）FeCl3溶液与金属铜反应的化学方程式为__________________，氧化剂是____________，氧化产物是____________。
（2）从上述腐蚀废液中可回收铜，并重新获得FeCl3溶液。若用VLFeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，将回收的铜经过洗涤、干燥等处理后，称得其质量为mg。假设FeCl3全部反应，现要计算铜的回收率ω（Cu），除必须应用所有给出的数据外，还缺少一个数据（用a表示），该数据的名称是__________， 列出计算式ω（Cu）=______________。
（1）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3；CuCl2
（2）FeCl3溶液的物质的量浓度amol?L-1；ω（Cu）=
溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板．有关反应为：
mL某
溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体n g；将固体滤出并从滤液C(忽略反应前后溶液体积的变化)中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol/L 
溶液60.00mL时，溶液中的
恰好完全沉淀．计算：
的物质的量浓度为：________．
（6分）
电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。有关反应为：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×102 mL某FeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体n g；将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积变化）中取出20.00mL，向其中滴入
3.00mol • L－1AgNO3溶液60.00 mL时，溶液中的Cl－恰好完全沉淀。请计算：
（1）溶液A中FeCl3的物质的量浓度为___________________；
（2）假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于________________；
（3）讨论当剩余固体的组成不同时m与n可能的取值范围，并填入下表
|
剩余固体的组成 |
m的取值范围 |
n的取值范围 |
|
只有铜 |
|
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有铁且有铜 |
|
（用含m的代数式表示） |
电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。有关反应为：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×102 mL某FeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体n g；将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积变化）中取出20.00mL，向其中滴入
3.00mol ?? L－1AgNO3溶液60.00 mL时，溶液中的Cl－恰好完全沉淀。请计算：
（1）溶液A中FeCl3的物质的量浓度为___________________；
（2）假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于________________；
（3）讨论当剩余固体的组成不同时m与n可能的取值范围，并填入下表
| 剩余固体的组成 | m的取值范围 | n的取值范围 |
| 只有铜 | ||
| 有铁且有铜 | （用含m的代数式表示） |
（6分）
电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。有关反应为：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×102 mL某FeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体n g；将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积变化）中取出20.00mL，向其中滴入
3.00mol ? L－1AgNO3溶液60.00 mL时，溶液中的Cl－恰好完全沉淀。请计算：
（1）溶液A中FeCl3的物质的量浓度为___________________；
（2）假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于________________；
（3）讨论当剩余固体的组成不同时m与n可能的取值范围，并填入下表
| 剩余固体的组成 | m的取值范围 | n的取值范围 |
| 只有铜 | | |
| 有铁且有铜 | | （用含m的代数式表示） |