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将3.0g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应,反应完全后,得到标准状况下的氢气2.24L。则两种金属可能是
( )
A.Mg、Cu
B.Zn、Cu
C.Zn、Fe
D.Mg、Al
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A
略
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将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份。一份与足量的NaOH溶液反应,另一份与足量的盐酸反应,最后生成的H
2
一样多。则镁与硅的物质的量之比为:
A.2∶1
B.4∶1
C.1∶1
D.3∶1
将1.8g某金属与足量盐酸充分反应,产生2.24LH
2
(标准状况下),则该金属是( )
A.Al
B.Mg
C.Fe
D.Zn
将22.4g金属粉末混合物,放入足量的稀H
2
SO
4
中至无气泡产生为止,共收集到标准状况下的H
2
22.4L,此混合物可能是( )
A.锌和铜
B.镁和铁
C.铝和锂
D.锌和铝
金属材料一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属是
A.铜
B.铁
C.铝
D.钛
等质量的铁、镁、铝三种金属与同体积同浓度的盐酸反应,产生相同体积的氢气(相同状况下),下列判断正确的是
A.反应掉的三种金属质量相等
B.反应后三种金属可能都有剩余
C.所给的盐酸都是过量的
D.镁刚好反应完,铁、铝有剩余
工业上冶炼金属,常用的方法有四种:Ⅰ、
热分解法,Ⅱ、热还原法,Ⅲ、电解法,Ⅳ、湿法冶金。下表中金属与常用冶炼方法相符的是:
取少量MgO、A1
2
O
3
、SiO
2
、Fe
2
O
3
的混合粉末,加入过量盐酸,充分反应后过滤,得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是
A.上述四种氧化物对应的水化物中,Al(OH)
3
酸性最强
B.向沉淀X中加入氢氟酸,沉淀X不溶解
C.溶液Y中的阳离子主要是Mg
2
+
、Al
3
+
、Fe
3
+
、H
+
D.溶液Y中加入过量氨水,所得沉淀为Fe(OH)
3
和Mg(OH)
2
下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于制疗胃病
Na
2
CO
3
可与盐酸反应
Ⅰ对,Ⅱ对,有
B
向Na
2
O
2
的水溶液中滴入酚酞变红色
Na
2
O
2
与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对,Ⅱ错,无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对,Ⅱ对,无
D
过氧化钠可用于航天员的供氧
Na
2
O
2
能和CO
2
和H
2
O反应生成O
2
Ⅰ对,Ⅱ对,有
关 闭
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