题目内容
【题目】下列有关性质的比较中，不正确的是（ ）
A.金属原子化热：Na＜Mg＜Al
B.晶格能：NaBr＜NaCl＜MgO
C.键的极性：N﹣H＜O﹣H＜F﹣H
D.熔点： 
【答案】D
【解析】解：A、根据金属镁、铝和钠的熔点可知，金属的原子化热最大的为铝，其次为镁，最小的为钠，正确关系为：Al＞Mg＞Na，故A正确；B、离子半径越小，所带电荷数越大，晶格能越大，离子半径Br﹣＞Cl﹣＞O2﹣ ， 离子半径越小，所带电荷数越大，晶格能越大，所以NaBr＜NaCl＜MgO，故B正确；
C、非金属性强到弱的是N＜O＜F，与氢元素形成共价键时，极性由小到大分别是N﹣H＜H﹣O＜H﹣F，故C正确；
D、 
形成分子内氢键，熔沸点减小， 
分子间氢键，熔沸点升高，所以熔点： 
＞ 
，故D错误；
故选D．
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