[题目]完成下题(1)已知:2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H1,2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H2 . 则△H1△H2(2)在298K.100kPa时.已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H12HCl(g)═Cl2(g)+H2(g)△H24HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O(g) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】完成下题
（1）已知：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1；
2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H2 ，则△H1△H2
（2）在298K、100kPa时，已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
2HCl（g）═Cl2（g）+H2（g）△H2
4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）△H3
则△H3与△H1和△H2的关系是：△H3=
（3）消除氮氧化物的污染对环境至关重要，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．已知一定条件下：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJmol﹣1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJmol﹣1
则该条件下，用CH4还原NO2至N2的热化学方程式为：
（4）乙烯是石油裂解气的主要成分之一，25℃、101kPa时，1g乙烯燃烧生成CO2气体与液态水，放出50.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为．

【答案】
（1）＞
（2）△H1+2△H2
（3）CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）△H=﹣867kJ/mol　
（4）C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1414KJ/mol　
【解析】（1）甲醇的燃烧是放热反应，而对于放热反应，反应物的能量越高，反应放出的热量越高．等物质的量的CH3OH（l）的能量低于CH3OH（g），所以2molCH3OH（l）燃烧时放出的热量低于2molCH3OH（g）燃烧放出的热量，而放热反应的△H小于0，所以△H1＞△H2 ，所以答案为：＞；（2）一个反应无论是一步完成还是分为几步完成，其热效应是相同的，已知反应：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1 ①
2HCl（g）═Cl2（g）+H2（g）△H2 ②
4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）△H3 ③
将①+②×2=③，所以反应热△H3=△H1+2△H2 ，所以答案为：△H1+2△H2；（3）①CH4（g）+4NO2（g）→4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJmol﹣1
②CH4（g）+4NO（g）→2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJmol﹣1
根据盖斯定律（①+②）× ，得：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）△H=﹣867kJ/mol，所以答案为：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）△H=﹣867kJ/mol；（4）甲是石油裂解气的主要成分之一，乙为O2 ，且甲分子和乙分子具有相同的电子数，则甲为C2H4 ， 25℃、101kPa时，1g甲完全燃烧生成CO2气体与液态水，放出50.5kJ的热量，则1molC2H4完全燃烧放出50.5×28=﹣1414kJ的热量，则乙烯燃烧的热化学方程式为C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1414KJ/mol；
所以答案为：C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1414KJ/mol．

练习册系列答案

全国名师点拨小学毕业系统总复习系列答案

中考试题分类精华卷系列答案

第1卷单元月考期中期末系列答案

名校密卷小升初模拟试卷系列答案

68所名校图书小学毕业升学必做的16套试卷系列答案

化学键	Si﹣O	Si﹣Cl	H﹣H	H﹣Cl	Si﹣Si	Si﹣C
键能/kJmol﹣1	460	360	436	431	176	347

请回答下列问题：
（1）已知Si、SiC、SiO2熔化时必须断裂所含化学键，比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）：SiCSi，SiSiO2
（2）工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4（g）+2H2（g） Si（s）+4HCl（g），
则2mol H2生成高纯硅需（填“吸收”或“放出”）能量kJ．

【题目】标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为W，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（　　）
A.W=
B.W=
C.ρ=
D.c=

【题目】以下有关物质结构的描述正确的是(　　)

A. 甲苯分子中的所有原子可能共平面

B. 苯乙烯分子中的所有原子不可能共平面

C. 二氯甲烷分子为正四面体结构

D. 乙烷分子中的所有原子不可能共面

【题目】在下列各组物质中，分子数一定相同的是（　　）
A.0.2mol H2和4.48L HCl气体
B.标准状况下1mol O2和22.4L H2O
C.2g 氦气和标准状况下11.2L CO2
D.4L CO和4L CO2

【题目】在容量瓶上未做标记的是 (　　)

A. 温度 B. 刻度线 C. 浓度 D. 容积

【题目】等质量的下列各烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（）
A.CH4
B.C2H6
C.C3H6
D.C6H6

【题目】氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，如图是该工艺图示（电极未标出）．下列说法正确的是（）
A.X为H2 ， Y为Cl2
B.A池为电解池，且m＜n
C.B池为燃料电池，且a＞b
D.该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度

【题目】人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+等离子．某厂技术人员设计了如下方案，使上述离子的浓度降低到排放标准，且得到了纯度较高的镍粉． Ⅰ．废液组成：

金属元素	Ni	Mn	Co	Fe	Cu	Zn
浓度（gL﹣1）	45	15	7.5	≤0.1	≤0.05	≤0.05

Ⅱ．处理方案：
（1）步骤1：调节pH：向强酸性溶液中加入NaOH溶液调节pH到2．此步骤中工业上不直接使用饱和Na2CO3溶液来调节溶液的pH的原因可能是．
（2）步骤2：除去Mn2+、Co2+离子：在搅拌下加入适量饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5，过滤． ①Mn2+反应生成MnO2同时放出CO2 ，写出此反应的离子方程式：．
②Co2+反应生成Co（OH）3沉淀同时放出CO2 ，写出此反应的离子方程式：；
Ni2+可反应生成Ni（OH）3沉淀，Co2+可使Ni（OH）3转化为Co（OH）3沉淀，写出Ni（OH）3转化为Co（OH）3的离子方程式：．
③此步骤中必须控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是．
（3）步骤3：回收镍以铅片为阳极，镍铬钛不锈钢片为阴极，电解步骤2中所得滤液，在阴极得到镍
粉．电解过程中电流效率与pH的关系如图所示，分析图表，回答下列问题：
①pH较低时，电流效率低的原因可能是：．
②电解的最佳pH范围是：（填序号）．
A．3.0～3.5 B．3.5～4.0
C．4.0～4.5 D．4.5～5.0．