题目内容
【题目】图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示
A．铜棒的质量 B．c(Zn2+)
C．c(H+) D．c(SO42-)
【答案】C
【解析】
试题分析：铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为 2H++2e-=H2↑，A．Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu棒的质量不变，故A错误；B．由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c（Zn2+）增大，故B错误；C．由于反应不断消耗H+，所以溶液的c（H+）逐渐降低，故C正确；D．SO42-不参加反应，其浓度不变，故D错误。故选C。
【题目】根据金属活动性顺序表，Cu不能发生反应：Cu+2H2O= Cu(OH)2↓+H2↑。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的一组是
A | B | C | D | |
阳极 | 石墨棒 | Cu | Cu | Cu |
阴极 | 石墨棒 | Fe | 石墨棒 | Pt |
电解液 | CuSO4溶液 | H2SO4溶液 | Na2SO4溶液 | H2O |
【题目】实验室模拟合成
和CH3CH2CH2Br的方法如下（已知：甲苯和液溴在有少量水存在时也能反应）：
实验室模拟合成对溴甲苯和1-溴丙烷的流程和相关数据如下：
物质 | 甲苯 | 1-丙醇 | 1-溴丙烷 | 对溴甲苯 | 邻溴甲苯 |
沸点（℃） | 110.8 | 97.2 | 71 | 184.3 | 181.7 |
（1）实验室存放液溴的试剂瓶需密闭，同时瓶中要加入 ，以减少溴的挥发。写出甲苯和液溴反应生成对溴甲苯的化学方程式 。
（2）反应装置如图所示：
①图中玻璃仪器a的名称是 ， 方块b中为某玻璃仪器，
其名称是 。
②三颈烧瓶中开始加入了甲苯、铁粉和水。加入的适量水的作用是：易于控制温度和 。加热搅拌操作中加入浓硫酸，完成1-丙醇的取代反应，浓硫酸的作用是 。
（3）操作I的名称是 ，操作Ⅲ的名称是 。
（4）操作I分离出的水溶液中含有HBr、H2SO4和Fe3+，某同学为测定溶液的pH，设计方案如下：将所得水溶液稀释至l000mL，取出20.00 mL，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定，以测定溶液pH。该同学认为无需加入指示剂，也能完成滴定。他提出这一观点的理由是 。
