题目内容
【题目】某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、MnO4﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
A．取适量试液，加入过量盐酸，有气体甲生成，并得到澄清溶液；
B．在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，也有气体甲生成，并析出白色沉淀甲；
C．在B所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体乙生成，并有白色沉淀乙析出。
根据上述实验现象回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是 ；一定存在的离子是 。
（2）气体乙为 （填化学式）；B中生成沉淀甲的离子方程式是 。
（3）判断沉淀乙成分的方法是 。
【答案】（1）MnO4﹣、Ag+、Ba2+、Al3+ CO32﹣、Na+、AlO2﹣（多或少写均不得分）
（2）NH3 Al3+ + 3 HCO3﹣= 3 CO2 ↑+ Al (OH)3↓
（3）滴加盐酸检验，如沉淀部分溶解，则含有碳酸钡和硫酸钡，如沉淀全部溶解，则只含碳酸钡
【解析】
试题分析：某无色溶液，说明溶液中一定不会存在高锰酸根离子；A．加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，生成的气体甲为二氧化碳，所以溶液中一定存在CO32-，一定不存在Ag+、Ba2+、Al3+，阳离子只剩下了Na+，根据溶液一定呈电中性可知溶液中一定存在Na+；B．在A所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有二氧化碳气体生成，同时析出白色沉淀甲，白色沉淀甲为氢氧化铝，原溶液中一定存在AlO2-；C．在B所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体乙生成，同时析出白色沉淀乙，气体乙是氨气，白色沉淀一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡。
（1）由以上分析可知溶液中一定不存在MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+，一定存在的离子有：CO32-、Na+、AlO2-。故答案为：MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+；CO32-、Na+、AlO2-；
（2）生成的气体乙为氨气，B中生成的白色沉淀甲为氢氧化铝，Al3+ + 3HCO3-﹣= 3CO2 ↑+ Al (OH)3↓。故答案为：NH3；Al3+ + 3HCO3-﹣= 3CO2 ↑+ Al (OH)3↓
（3）白色沉淀乙一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡，可加入盐酸检验，如沉淀部分溶解，则含有碳酸钡和硫酸钡，如沉淀全部溶解，则只含碳酸钡。故答案为：滴加盐酸检验，如沉淀部分溶解，则含有碳酸钡和硫酸钡，如沉淀全部溶解，则只含碳酸钡。
