题目内容
【题目】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇CH3OH(液态)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。________________
（3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。__________________
（4）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___________________
【答案】（1）CH3OH(l)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝–725.76kJ·mol－1
（2）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH＝67.8kJ·mol－1
（3）C2H2(g)+
O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH＝–1300kJ·mol－1
（4）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1
【解析】
试题分析：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.76KJ；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–725.76kJ·mol－1。
（2）适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量，生成46g二氧化氮反应放出热量67.8KJ，反应的热化学方程式为：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝67.8kJ·mol－1。
（3）在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量，反应C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）中电子转移为10mol，则转移10mol电子放出热量1300KJ，反应的热化学方程式为：C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH＝–1300kJ·mol－1。
（4）化学反应的焓变等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝（946 kJ·mol－1+3×436 kJ·mol－1-6×391 kJ·mol－1）=－92kJ·mol－1。
