Question

【题目】X、Y、Z、M、N是短周期元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。回答下列问题：

（1）元素N在周期表中的位置____________，它的最高价氧化物的化学式为____________________________________。

（2）由元素X、Y形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物的电子式为__________________，其所含化学键的类型为____________。

（3）用电子式表示ZN2的形成过程____________________。

（4）Z能在氮气中燃烧，Z在氮气中燃烧的产物与水反应可产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。写出Z在氮气中的燃烧产物与水反应的化学方程式：________________________________________________________

Answer 1

【答案】第三周期VIIA族 Cl2O7 离子键、共价键 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

【解析】

X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X是O元素；X、M同主族，M是S元素；X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，所以N是Cl元素；Y在同周期主族元素中原子半径最大，Y是Na；Z和Cl可以形成ZCl2型化合物，Z为Mg。

（1）N是Cl元素，在周期表中的位置是第三周期VIIA族，氯元素最高价为+7，它的最高价氧化物的化学式为Cl2O7；

（2）由元素O、Na形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物是Na2O2，电子式为，所含化学键的类型为离子键、共价键；

（3）MgCl2是离子化合物，用电子式表示MgCl2的形成过程是；

（4）Mg能在氮气中燃烧生成Mg3N2，Mg3N2与水反应可产生氨气和氢氧化镁，反应的化学方程式是Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑；