题目内容

Tl（铊）是原子序数最大的第ⅢA族元素，下列说法不正确的是
A．原子半径是第ⅢA族中最大的B．遇水能反应生成氢气
C．铊能生成+3价的化合物D．氢氧化铊是两性氢氧化物
D
同主族元素自上而下原子序数逐渐增大，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，即铊的金属性要其余铝的，氢氧化铊属于强碱。第ⅢA元素的最外层电子数是3，其最高价是＋3价。所以选项D是错误的，答案选D。
练习册系列答案
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下表是周期表中的一部分
根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
  族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
 
 
 
 
 
 
 
2
B
 
 
 
E
G
H
J
3
C
 
D
 
F
 
I
 
(1) 在D、E、F、H中，原子半径最大的是         ；
(2) B和H形成的化合物的电子式是            ；
(3) 其最高价氧化物的水化物，碱性最强的是          ，酸性最强的是           ；
（4）表中元素，化学性质最不活泼的是          ，氧化性最强的单质是           ；
（5）A分别与 E、F、G形成的化合物中，最稳定的         ；
（6）写出C的最高价氧化物的水化物和D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                                                           。
若aXm+与bYn-的核外电子排布相同，下列关系式正确的是（   ）
A．b=a－n+mB．b=a－n－mC．离子半径Xm+>Yn-D．原子半径X＜Y
X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列说法错误的是(   )
A．原子半径：Z＞R＞W
B．气态氢化物稳定性：HmW＞HnR
C．XW4分子中各原子均满足8电子结构
D．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
（13分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。
元素代号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径（nm）
0.186
0.160
0.152
0.143
0.110
0.099
0.075
0.074
主要化合价
＋1
＋2
＋1
＋3
＋5、
－3
＋7、
－1
＋5、
－3
－2
回答下列问题：
小题1:⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）                   。
小题2:在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是           （填化学式）。
小题3:①元素和⑥元素形成化合物的电子式是                         。
小题4:写出①和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
                                                               。
小题5:②、④、⑤、⑥的简单离子的离子半径由大到小的顺序是：    ＞    ＞    ＞    。（填离子符号）
小题6:比较⑤、⑦气态氢化物的稳定性      ＞      （用分子式表示）
小题7:下列叙述中不正确的是             （填字母）。
A．③、④处于不同周期
B．⑥在同主族元素中非金属性最强
C．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
D．①与⑧形成的化合物只含有离子键
具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是
A．1s22s22p63s23p4B．1s22s22p3　　　
C．1s22s22p2D．ls22s22p63s23p1
据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数是（ ）
A．136B．50C．86D．222
（9分）某同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如下图所示的装置，一次性完成S、C、Si三种元素的非金属性强弱的判断实验。

（1）写出A、B、C三处所用的化学药品的名称是：
A_________， B________，C_________。
（2）写出该同学所设计的实验原理所涉及的离子方程式：
①                                               
②                                               
（3）能证明非金属性S>C>Si的实验现象是：
                                                                   。
原子的种类决定于原子的
A．原子量大小B．核内质子数和中子数C．最外层电子数D．核电荷

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