题目内容

某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱．下列说法不正确的是（　　）
A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强
B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强
C．E处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

AC． E处反应为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以Cl2的氧化性比Br2强，故AC正确；
B．F处反应为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，所以Cl2的氧化性比I2强，但不能说明Br2的氧化性比I2强，故B错误；
D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故D正确；
故选B．
练习册系列答案
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一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．
（1）经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+
A
B
Fe3+．在过程A中，Fe2+作______剂．
（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C在这个反应中具有______性．
（3）某同学要检验Fe3+，向溶液中加入______（写化学式）溶液变成红色．要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是______（填字母）．
a．加入铜粉b．加入铁粉c．通入氯气d．加入NaOH溶液
根据选用的试剂，写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式______．
（4）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式______．
（5）使用过的腐蚀液会失效，但可以回收利用，某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜，应使用的试剂是______（填字母）
a．铜粉b．氯气c．铁粉d．KSCN溶液．
氧化还原反应的本质是（　　）
A．原子和离子之间的重新组合
B．物质的得氧和失氧
C．元素的原子或离子的电子转移
D．元素化合价的升高或降低
反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，其中______元素化合价升高，则该元素______电子，被______；______是氧化剂；______是还原剂．
关于氧化还原反应，下列说法正确的是（　　）
A．被氧化的物质是还原剂
B．氧化剂被氧化，还原剂被还原
C．失去电子、化合价降低的物质是还原剂
D．氧化剂失去电子，化合价升高
下列化学反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（　　）
A．2H2O
电解
.
2H2↑+O2↑
B．2F2+2H2O=4HF+O2
C．Cl2+H2O=HCl+HClO
D．3Fe+4H2O
高温
.
Fe3O4+4H2
水做还原剂的氧化还原反应是（　　）
A．氯气和水的反应：Cl2+2H2O?HCl+HClO
B．氟气和水的反应：2F2+2H2O═4HF+O2
C．氧化钙和水的反应：CaO+H2O═Ca（OH）2
D．电解食盐水：2NaCl+2H2O
通电
.
2NaOH+H2↑+Cl2↑
下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
A．H2+CuO
高温
.
H2O+Cu
B．CaO+H2O═Ca（OH）2
C．CaCO3
高温
.
CaO+CO2↑
D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

“碳捕捉和储存(CCS)”技术是指通过碳捕捉技术，将工业和有关能源产业所产生的二氧化碳分离出来再利用。当前，二氧化碳及其产品的开发、应用是很多科学家致力研究的课题。下列有关说法不正确的是(  )

A．人类应将大气中的二氧化碳全部捕捉，以防产生温室效应
B．对捕捉到的二氧化碳进行净化，然后用于制造干冰
C．以捕捉到的二氧化碳为原料，用来制备甲醇等产品
D．用捕捉到的二氧化碳与海藻发生光合作用，可提高海藻产量

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