题目内容

【题目】下列离子方程式不正确的是

A. 少量SO2气体通入次氯酸钠溶液中:SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl+2HClO

B. 氧化铁溶于HI溶液:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C. 碳酸氢钠与过量Ba(OH)2溶液反应:HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3+H2O

D. 向硅酸钠水溶液中通入过量CO2气体:SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3

【答案】B

【解析】

A. 次氯酸钠具有氧化性,可与二氧化硫发生氧化还原反应;

B. HI具有还原性,氧化铁溶于HI中,会发生氧化还原反应;

C. 碳酸氢钠少量,可以与Ba(OH)2按物质的量之比为1:1反应;

D. 根据强酸制弱酸的原理书写,其中CO2过量,则对应的盐为碳酸氢根离子。

A. 少量SO2气体通入次氯酸钠溶液中:SO2 + 3ClO- + H2O = SO42- + Cl+2HClO,故A项正确;

B. 氧化铁溶于HI溶液中,发生氧化还原反应,其离子方程式为:Fe2O3+6H++2I- = 2Fe2++ I2+ 3H2O,故B项错误;

C. 碳酸氢钠与过量Ba(OH)2溶液反应:HCO3-+OH-+ Ba2+ = BaCO3+ H2O,故C项正确;

D. 向硅酸钠水溶液中通入过量CO2气体:SiO32- + 2H2O+2 CO2 = 2HCO3-+ H2SiO3,故D项正确;

答案选B

练习册系列答案
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【题目】绿水青山就是金山银山,研究NxOyCOSO2等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

(1)已知:①NO2+COCO2+NO该反应的平衡常数为K1(下同),每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

②N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+179.5kJ/mol K2

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=-112.3kJ/mol K3

写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式_____________________,该热化学方程式的平衡常数K=______________________(用K1、K2、K3表示)

(2)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。可用NaOH吸收,所得含硫各微粒(H2SO3HSO3-SO32-)存在于反应后的溶液中,它们的物质的量分数X与溶液pH的关系如图所示。

①测得溶液的pH=8时,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________

②向 NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液,溶液中出现浑浊,pH降低,用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因________________________

(3)在一定温度下的恒容容器中,反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下:

反应时

间/min

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

c(N2O)

/(mol/L)

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

0.040

0.030

0.020

0.010

0.000

①在0~40min时段,反应速率v(N2O)___________mol/(L·min)

②若N2O起始浓度c00.150 mol/L,则反应至30mnN2O的转化率a=___________

③不同温度(T)下,N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间),则T1___________T2(填“>”、“=”或“<”)。当温度为T1、起始压强为p0,反应至t1min时,体系压强p=___________(用p0表示)

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