Question

7．在2L密闭容器中，800℃时2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）反应体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反应是（填“是”或“不是”）可逆反应，在第2s时，NO的转化率为60%．
（2）如图所示，表示NO₂变化曲线的是b．用O₂表示从0--4s内该反应的平均速率v=0.0008mol/（L．s）．
（3）当v_逆（NO）=2v_正（O₂）时，该反应是（“是”或“否”）达到平衡状态．

Answer 1

分析 （1）3s时NO的物质的量不再发生变化，达到平衡，转化率=$\frac{转化的量}{开始的量}$×100%；
（2）NO、O₂为反应物，浓度减小，0.02molNO极限转化生成NO₂为0.02mol，但为可逆反应，生成NO₂的浓度小于0.01mol/L；结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
（3）不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，为平衡状态．

解答 解：（1）3s时NO的物质的量不再发生变化，达到平衡，上述反应为可逆反应，第2s时，NO的转化率为$\frac{0.020-0.008}{0.020}$×100%=60%，
故答案为：是；60%；
（2）NO、O₂为反应物，浓度减小，0.02molNO极限转化生成NO₂为0.02mol，但为可逆反应，生成NO₂的浓度小于0.01mol/L，则b为表示NO₂变化曲线，用O₂表示从0--4s内该反应的平均速率为$\frac{\frac{（0.020mol-0.007mol）×\frac{1}{2}}{2L}}{4s}$=0.0008mol/（L．s），
故答案为：b；0.0008mol/（L．s）；
（3）不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，为平衡状态，则当v_逆（NO）=2v_正（O₂）时，该反应是平衡状态，故答案为：是．

点评 本题考查物质的量浓度随时间的变化曲线，为高频考点，把握图中浓度的变化、表格数据、速率及转化率计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡状态的判定，题目难度不大．