Question

【题目】肼（N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体。具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。

（1）已知肼的球棍棋型如图1所示，试写出肼的电子式：________。

（2）目前正在研发的一种肼燃料电池的结构如图2所示。________（填“a”或“b”）电极为电池的负极。

（3）在1L固定体积的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下发生：N2H4(I)N2(g)+2H2(g)，测得容器中与时间关系如图3所示，则04min氮气的平均速率v(N2)=________。

Answer 1

【答案】 a 0.0125mol·L-1·min -1

【解析】（1）根据肼的球棍棋型可知肼的电子式为。（2）肼失去电子，在负极通入，氧气得到电子，在正极通入，因此a电极为电池的负极。（3）根据方程式可知

N2H4(l)N2(g)+2H2(g)

起始量（mol） 0.1 0 0

转化量（mol） x x 2x

4min时（mol） 0.1－x x 2x

根据图像可知，解得x＝0.05，所以04min氮气的平均速率v(N2)= ＝0.0125mol·L-1·min -1 。