题目内容
(1)322 g Na2SO4·10H2O的物质的量是________，其中所含的Na+的物质的量是________，所含H2O分子的数目是________个；将322 g Na2SO4·10H2O溶于水配成2 L溶液，其物质的量浓度是________．
(2)现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
①该气体的物质的量为________mol．
②该气体在标准状况下的体积为________L．
③该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol/L
在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应： 2X（g） + Y（g） 
a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol－1 （Q>0）
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
（1）化学计量数a的值为 。
（2）写出该反应平衡常数K的表达式 （a必须用具体的值表示）。
（3）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是 。
A：容器内压强一定 B：容器内气体的密度一定
C：容器内Z分子数一定 D：容器内气体的质量一定
（4）X的转化率α＝ （用含Q、Q1的代数式表示）。
（5）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是 （稀有气体不参与反应）。
A．2 molX、1mol Y、1molAr
B．a molZ、1mol W
C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 mol W
D．2 molX、1mol Y、1molZ
（6）维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了10%，则反应中放出的热量为 kJ。
已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ | 200 | 250 | 300 | 350 |
| 平衡常数K | 9．94 | 5．2 | 1 | 0．5 |
（7）在300℃发生上述反应，以表中的物质的量投入到相同的恒容反应器中，其中向正反应方向转化的有 （选填 A．B．C．D．E）。
| | n（X） | n（Y） | n（Z） | n（W） |
| A | 1 | 5 | 2 | 3 |
| B | 2 | 2 | 1 | 1 |
| C | 3 | 3 | 0 | 6 |
| D | 0．5 | 2 | 1 | 1 |
| E | 1 | 0．3 | 2 | 2 |
（9）在（8）小题达平衡后，保持温度和容器体积不变，分别向容器中再加入 A．2 mol X和1 mol Y， B．1mol Z和1 mol W， C．1molX ， D．1 mol W至新平衡，则和原平衡相比，X的转化率A 、B 、C 、D 。（选填增大，减小，不变）
（10）维持T℃条件不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y发生如上反应并达平衡，则 （选填M或N）容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M N（选填＞、＜、＝符号）。