题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分,回答相关的问题。
族 周期 | Ⅰ | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)写出④的元素符号________________。
(2)在这些元素中,最活泼的金属元素与水反应的离子方程式:____________________。
(3)在这些元素中,最高价氧化物的水化物酸性最强的是____________(填相应化学式,下同),碱性最强的是________________。
(4)这些元素中(除⑨外),原子半径最小的是________________(填元素符号,下同),原子半径最大的是________________。
【答案】Mg 2Na+2H2O===2Na ++2OH-+H2↑ HClO4 NaOH F Na
【解析】
(1)由元素在周期表中位置,可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar,结合元素按周期律分析作答。
(1)由上述分析可知,④为Mg,
故答案为:Mg;
(2)最活泼的金属为Na,与水反应生成氢氧化钾与氢气,其离子方程式为:2Na+2H2O===2Na ++2OH-+H2↑;
(3)非金属性越强,对应的最高价氧化物水化物的酸性越强(F无正价,O无最高正价)则最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4;金属性越强,则对应最高价氧化物水化物的碱性越强,则碱性最强的是NaOH,
故答案为:HClO4;NaOH;
(4)同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,所以F的原子半径最小,而Na的原子半径最大,
故答案为:F;Na。
【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失。 | 原溶液中一定有 SO42- |
B | 加入盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊。 | 原溶液中一定有CO32- |
C | 向某溶液中加入氢氧化钠溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝。 | 原溶液中一定无 NH4+ |
D | 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液,溶液呈蓝色。 | 溶液中可能含 Br2 |
A. AB. BC. CD. D