Question

【题目】将在空气中暴露一段时间后的氢氧化钠固体样品溶于水得溶液A，将所得溶液中遂滴滴加稀硫酸至过量，生成的二氧化碳体积(标准状况下)与加入稀硫酸体积关系如图所示。

（1）溶液A中滴加硫酸的体积在0-150mL间无CO2气体生成的原因是(用化学方程式表示)_________________________________________________________；

（2）硫酸滴加至150mL时溶波中溶质主要成分为(写化学式)_______________；

（3）溶液A中碳酸钠的质量为____g；

（4）硫酸的物质的量浓度为______mol/L。

（5）该样品中Na2CO3与NaOH物质的量之比为________。

Answer 1

【答案】 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O， 2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2NaHCO3 Na2SO4和NaHCO3 2.12 0.2 1:2

【解析】本题考查碳酸钠与盐酸反应的计算，（1）氢氧化钠暴露一段时间后，以及根据图像，溶液A中的溶质为NaOH和Na2CO3，0－150mL，发生的反应是2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O， 2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2NaHCO3；（2）根据（1）150mL时，溶质为Na2SO4和NaHCO3；（3）根据碳元素守恒，n(Na2CO3)=n(CO2)=0.448/22.4mol=0.02mol，质量为0.02×106g=2.12g；（4）150－200mL之间，发生HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，消耗的硫酸的物质的量为0.448/(22.4×2)mol=0.01mol，即硫酸物质的量浓度为0.01/（50×10－3）mol·L－1=0.2mol·L－1；（5）0－150mL，发生的反应是2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O， 2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2NaHCO3，碳酸钠的物质的量为0.02mol，消耗硫酸的物质的量为0.01mol，0－150mL，消耗硫酸的总物质的量为150×10－3×0.2mol=0.03mol，即NaOH物质的量为(0.03－0.01)×2mol=0.04mol，碳酸钠与NaOH物质的量之比为0.02：0.04=1：2。