题目内容

3．铜的冶炼大致可分为：
①富集，将硫化物矿进行浮选；
②焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；
③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑；
④电解精炼铜．
下列说法不正确的是（　　）
A．上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸
B．上述过程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗15 mol O2
C．在反应2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂
D．1200℃灼烧Cu2S得Cu2O而不是CuO，可能是高温下+1价铜更稳定

分析 A．尾气中含有二氧化硫，二氧化硫是制取硫酸的主要成分；
B．②中6 mol CuFeS2完全反应生成3molCu2S，消耗12mol氧气，③中将两个方程式相加得3Cu2S+3O2═6Cu+3SO2，3molCu2S完全反应生成Cu消耗3mol氧气；
C．在反应2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑中，Cu元素化合价由+1价变为0价、S元素化合价由-2价变为+4价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂；
D．只有稳定性强的物质才能长久存在．

解答 解：A．二氧化硫是制取硫酸的主要成分，尾气中含有二氧化硫，所以灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸，故A正确；
B．②中6 mol CuFeS2完全反应生成3molCu2S，消耗12mol氧气，③中将两个方程式相加得3Cu2S+3O2═6Cu+3SO2，3molCu2S完全反应生成Cu消耗3mol氧气，所以总共消耗氧气物质的量为15mol，故B正确；
C．在反应2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑中，Cu元素化合价由+1价变为0价、S元素化合价由-2价变为+4价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，所以Cu2O、Cu2S都是氧化剂，故C错误；
D．只有稳定性强的物质才能长久存在，所以1200℃灼烧Cu2S得Cu2O而不是CuO，可能是高温下+1价铜更稳定，故D正确；
故选C．

点评 本题以铜的冶炼为载体考查氧化还原反应，侧重考查基本概念及方程式的有关计算，正确书写③的总化学方程式是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
13．有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：

（1）HX+（X为卤素原子）
（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．
工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料．

请根据上述路线，回答下列问题：
（1）A的结构简式可能为、．
（2）反应①、③、⑤的反应类型分别为加成反应、消去反应、水解或取代反应．
（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：．
（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是A的结构有2种，若直接转化为D，得到D的结构也有2种，其中一种不能转化为最终产品，原料利用率低．
（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色  ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种．写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：
、、任意2种．
14．糖类物质为很多生物生命活动提供能量．
（1）已知 45g葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出701KJ的热量，该反应的热化学方程式C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（g）△H=-2804kJ/mol．
（2）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示，其负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+．电池工作过程中溶液中氢离子移动方向从负极区移向正极区（填“正”或“负”）
（3）常温下，用上述电池惰性电极电解100L某浓的硫酸铜溶液，当溶液PH=1时停止电解，则理论上需要葡萄糖的质量为75g（假设溶液体积不变）
11．已知反应AsO${\;}_{4}^{3-}$+2I-+2H+?AsO${\;}_{3}^{3-}$+I2+H2O是可逆反应．设计如图装置
（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作：
Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸 
Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液
结果发现电流表指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是（　　）
A．操作Ⅰ过程中，C1为正极
B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K+移向B烧杯溶液
C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为AsO${\;}_{4}^{3-}$+2H++2e-=AsO${\;}_{3}^{3-}$+H2O
D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为2I--2e-=I2
18．某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应（　　）
①加成；②水解；③取代；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原；⑧加聚．
A．①③④⑤⑥⑦⑧B．①③④⑤⑦⑧C．①③⑤⑥⑦D．②③④⑤⑥
8．已知一个碳原子连两个-OH的结构不稳定，会很快脱去一分子水，其变化如图：→+H2O图中B和等都是A和Cl2发生反应生成的产物，E是一种高分子化合物，透光性能好，常用作一些灯饰外壳（过程中一些小分子未写出）．

请回答下列问题：
（1）A的化学名称为乙苯
（2）第④步的化学方程式为’，该反应类型为氧化反应
（3）第⑦步的化学方程式为，该反应类型为加成反应
（4）E的结构简式为
（5）符合下列条件的C的同分异构体的结构简式分别是、、
①苯环上有两个取代基②苯环上只有两种不同化学环境的氢．
15．氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛．
（1）图1中表示两个常见的固氮反应：

①N2+3H2═2NH3
②N2+O2═2NO的平衡常数（lgK）与温度的关系，
根据图中的数据判断下列说法正确的是D（填序号）．
A．反应②为放热反应
B．常温下，反应①的反应速率很大，而反应②的反应速率很小
C．升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小
D．在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大
（2）工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3：2N2+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4NH3+3O2，通入N2的一极是阴极（填“阴极”或“阳极”），阳极的电极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑ 或2H2O-4e-=O2↑+4H+．
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应：①N2（g）+3H2O（l）═2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=a kJ/mol．
已知：②N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，则a=+765.0KJ．
（4）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1316kJ•mol-1，氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料．
①当温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，如图2中图象正确的是乙（填代号）．
②该燃料电池的负极反应式是2NH3-6e-+6OH-═N2↑+6H2O．
（5）工业上合成氨时，温度过高，氨气的产率降低，试从化学平衡移动原理的角度加以解释：由工业合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol可知该反应的正反应为放热反应，温度过高时，导致平衡逆向移动，因而氨气的产率降低．
12．下列纯净物中既能跟氢气反应，又能跟高锰酸钾溶液反应，但既不能跟溴水发生加成反应，又不能发生加聚反应的是（　　）
A．裂化汽油B．直馏汽油C．甲苯D．苯
13．下列说法中错误的是（　　）
A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键
B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低
C．N2分子中有一个σ键，2个π键
D．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属

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