Question

在KAl（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，可能发生反应的离子方程式是

1. A.
   4Al³⁺+7SO₄^2-+7Ba²⁺+14OH^-→7BaSO₄↓+2AlO₃^-+4H₂O+2Al（OH）₃↓
2. B.
   Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+3OH^-→3BaSO₄↓+Al（OH）₃↓
3. C.
   Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O→4Al（OH）₃↓
4. D.
   2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-→3BaSO₄↓+2 Al（OH）₃↓

Answer 1

AD
分析：在KAl（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，发生的反应为KAl（SO₄）₂和Ba（OH）₂按照2：3反应，铝离子恰好沉淀，反应的离子方程式为：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-→3BaSO₄↓+2 Al（OH）₃↓；KAl（SO₄）₂和Ba（OH）₂按照1：2反应铝离子恰好变为偏铝酸根离子，Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-→2BaSO₄↓+2H₂O+AlO₂^-．
解答：A、选项中的反应4molKAl（SO₄）₂和7molBa（OH）₂的反应，4molAl³⁺完全沉淀需要12molOH^-，7molBa（OH）₂的提供14molOH^-，溶解了2molAl（OH）₃，反应的离子方程式为：4Al³⁺+7SO₄^2-+7Ba²⁺+14OH^-→7BaSO₄↓+2AlO₃^-+4H₂O+2Al（OH）₃↓，故A正确；
B、但按照选项滴入3molBa（OH）₂，需要测定2molAl³⁺生成2molAl（OH）₃沉淀，故B错误；
C、滴入氢氧化钡溶液只能出现沉淀生成氢氧化铝，继续加入氢氧化铝溶解的反应，反应过程中无此反应，故C错误；
D、选项中是2molKAl（SO₄）₂和3molBa（OH）₂的反应，2molAl³⁺完全沉淀需要6molOH^-，生成2mol氢氧化铝沉淀，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查了离子反应的定量分析判断，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强酸强碱，离子性质的应用和定量反应是解题关键，题目难度较大．