题目内容

【题目】mgSO2中有p个氧原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为

A.32p/mB.64p/mC.m/32pD.m/64p

【答案】A

【解析】

根据n=m/M=N/NA结合物质的构成计算．

n（SO2）=m/64mol，含有m/32molO原子，则

m/32mol×NA=p，NA=32p/m，故选A。

练习册系列答案
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【题目】下列反应的离子方程式不正确的是

A. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B. 铜片与浓HNO3：Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋NO2↑＋2H2O

C. 氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O

D. 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O

【题目】下列措施不能使合成氨反应的速率增大的是( )
A.升高温度
B.降低温度
C.使用催化剂
D.及时分离出NH3

【题目】某药物丙可由有机物甲和乙在一定条件下反应制得

下列有关叙述正确的是（ ）
A.甲、乙和丙都属于芳香族化合物
B.乙能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应
C.丙是由甲和乙通过加成反应制得的
D.丙中的两个六元环上的碳原子有可能共平面

【题目】下列各表述与示意图一致的是（ ）
A.图表示25℃时，用0.1 molL﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化
D.图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

【题目】锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的意义。回答下列问题：

（1）常用铝热法还原软锰矿（主要成分为MnO2）来制金属锰。因为铝与软锰矿反应剧烈，所以先在强热条件下将软锰矿转变为Mn3O4，然后再将其与铝粉混合。

①MnO2中Mn的化合价为____________________。

②铝粉与Mn3O4反应时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_________________。

（2）pH=0的溶液中，不同价态锰的微粒的能量(E)如图所示。若某种含锰微粒（如Mn3+）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn2+和MnO2）能量连线的上方，则该该微粒不稳定，会发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒。

①MnO42-______(填“能”或“不能”)稳定存在于pH=0的溶液中。

②实验室可利用以下反应检验Mn2+的存在：2Mn2++5S2O82-+8H2O==16H++10SO42-+2 MnO42-，确认Mn2+存在的现象是______________________；检验时必须控制Mn2+的浓度和用量，否则实验失败，理由是___________________________________。

【题目】下列实验现象描述错误的是

编号

实验

现象

A

加热放在坩埚中的小块钠

钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体

B

在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔

铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落

C

在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液

生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色

D

将水蒸气通过灼热的铁粉

黑色粉末变为红褐色

A. A B. B C. C D. D

【题目】碳化铝可用作甲烷发生剂，实验室欲利用如图所示装置制取甲烷并还原CuO。已知：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是____________。

（2）连接装置并检查气密性后，打开a的活塞和弹簧夹K，一段时间后点燃c和g，d中CuO全部被还原为Cu时，e中固体颜色由白变蓝，f中溶液变浑浊，g处酒精灯火焰呈蓝色。

①e中的试剂是________，其作用是_____________________________。

②实验完毕后，要先熄灭c并继续通入甲烷至d冷却后再熄灭g，原因是_______________。

（3）若最后在g处点燃的气体仅为CH4，则d中发生反应的化学方程式为____________________。

【题目】分子式为C5H10O2的酯共有（不考虑立体异构）（　　）
A.7种
B.8种
C.9种
D.10种

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