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下列属于电解质的是

A．二氧化硫 B．铁 C．四氯化碳 D．碳酸钠

练习册系列答案
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A～G是几种烃分子的球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

（1）常温下含氢量最高的烃是(填对应字母)________________；

（2）能够发生加成反应的烃有(填数字)________种；

（3）G与浓硝酸和浓硫酸的混酸共热生成的淡黄色晶体的名称（用系统命名法命名）__________；（不允许写简称）

（4）写出A失去一个氢原子形成的甲基的电子式______________________；

（5）写出F发生溴代反应的化学方程式：______________________

（6）写出实验室制取D的化学方程式__________________________

丙烯是一种常见的有机物。下列有关丙烯的化学用语中，不正确的是

A．实验式 CH2

B．结构简式 CH2=CHCH3

C．球棍模型：

D．聚合后的结构简式：

根据：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-两个反应，判断Fe3+、I2、Br2的氧化性顺序为

A．I2＞Fe3+＞Br2 B．Br2＞I2＞Fe3+ C．Br2＞Fe3+＞I2 D．Fe3+＞Br2＞I2

下列说法不正确的是

A. 硫离子的结构示意图：

B. 铷、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料的是锗

C. 氧元素位于第2周期VIA族

D. 同周期主族元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=____________ kJ·mol-1。

（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是____________。

A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变

C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO

若测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1，则平衡常数K= 。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图甲所示。该反应ΔH________0（填“>”或“<”）。

图甲： 图乙：

（4）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图乙所示的原电池装置。

①该电池工作时，OH-向_______极移动（填“正”或“负”）。

②该电池正极的电极反应式为______________________。

如图所示，a和b是盐酸和氢氧化钠溶液相互反应的pH值变化曲线，下列说法不正确的是

A．NaOH的物质的量浓度：c(NaOH)=0.1mol·L-1

B．a和b曲线上的任何一点都有：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C．P点溶液中：c(Na+)=c(Cl-)> c(H+)=c(OH-)

D．曲线b是氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸的pH值变化曲线

下列说法不正确的是

A．由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂

B．高炉炼铁得到纯度高的铁，加入其他金属炼制得到钢

C．焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠，它也是治疗胃酸过多的一种药剂

D．分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体

在一定温度下,将气体 X 和气体Y各0.16 mol 充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列说法正确的是 ( )

A．反应前2 min 的平均速率 v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1

B．其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前 v(逆)>v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数 K=1.44

D．其他条件不变,再充入 0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

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