纯净的水呈中性.这是因为A.纯水中C(H+)＝C(OH-)B.纯水PH＝7C.纯水的离子积KW＝1．0×10-14D.纯水中无H+也无OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图所示，中学化学实验室采用该装置用于制备乙酸乙酯．
（1）写出制备乙酸乙酯的化学方程式

CH₃COOH+CH₃CH₂OH　

　CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

CH₃COOH+CH₃CH₂OH　

　CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

．
（2）浓硫酸在实验中的作用是

催化作用

、

吸水剂

．
（3）加热一段时间后，在试管B饱和碳酸钠溶液的液面上方有一层油层，在油、水交界处观察到有气泡产生，气泡的主要成分是

气体CO₂

．
（4）停止加热，取下试管B，嗅闻管内液体气味，闻到更多的是刺激性气味，这是因为物质的挥发等因素导致产品混有杂质，如

乙酸

和

乙醇

等，为进一步验证产物中某些杂质存在，在保持试管B相对稳定情况下，沿试管内壁滴入紫色石蕊试液，静置片刻会在试管内油层下方明显看到液体呈现三种颜色，由上而下分别为红色、紫色、蓝色，其原因可能是

注入的石蕊试液快速降至油层下方，油层内含有的乙酸不断扩散溶解到下层的水溶液中，上层红色是因为乙酸浓度较高，中间紫色层是因为乙酸与碳酸钠反应接近中性，下层蓝色是因为碳酸钠溶液呈碱性

，故产品需进行提纯．
（5）已知乙醇能和氯化钙结合．将所得产品依次用饱和碳酸钠溶液、饱和食盐水、饱和氯化钙溶液洗涤油层，分别分液．用饱和食盐水洗涤去除油层中可能含有的

碳酸钠

杂质，减少乙酸乙酯的溶解，并防止对下面操作产生不利影响．
（6）在上述操作后，在所得油状液体中加入无水硫酸钠充分振荡，倾倒出油状液体，再进行

蒸馏

（填提纯的操作方法），收集74～78℃的馏分即可获得较纯净的乙酸乙酯．

纯净的水呈中性，这是因为