Question

【题目】某学习小组利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应，实验过程如下：
①分别配制0.100 0 mol·L－1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用。
②用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定10.00 mL 0.100 0 mol·L－1的HCl和CH3COOH溶液，连接数据采集器和pH传感器。
③由计算机绘制的滴定曲线如下：

两曲线图起点不同的原因是；
两曲线图中V1V2(填“>”、“＝”或“<”)。

Answer 1

【答案】CH3COOH不完全电离，HCl完全电离，使0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)比同浓度的HCl溶液中c(H＋)小，pH大；>
【解析】盐酸是强酸，完全电离，0.100 0 mol·L－1的HCl溶液pH＝1，而醋酸是弱酸，不能完全电离，故0.100 0 mol·L－1的CH3COOH溶液pH大于1。V1＝10.00 mL，V2<10.00 mL，所以V1>V2。
【考点精析】本题主要考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡和酸碱中和滴定的相关知识点，需要掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理；中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点才能正确解答此题．