Question

常温下，将100 mL 的0．02 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液和100 mL 的0．02 mol·L^－1的NaHSO₄
溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液                     

A．pH＝2

B．pH＝12

C．由水电离产生的c(H＋)＝1．0×10－2 mol·L－1

D．溶质的物质的量浓度为0．02 mol·L－1

Answer 1

B

解析试题分析：n(OH^-)=0．004mol，n(H⁺)=0．002mol ，OH^-过量，溶液显碱性，A错误；B、C(OH^-)=0．002/0．2=0．01mol/L，pH＝12，正确；C、由水电离产生的c(H^＋)＝1．0×10^－12 mol·L^－1，错误；D、溶质只有Na₂SO₄，根据原子守恒，钠离子个数不变，体积变为原来的二倍，物质的量浓度为0．01
mol·L^－1，错误。
考点：考查pH的计算