Question

11．9g金属锡（Sn）跟100mL12mol·L^－1HNO₃共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H⁺)为8mol·L^－1，溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0．4mol。由此推断氧化产物可能是

A．SnO₂·4H₂O                B．Sn(NO₃)₄   

C．Sn(NO₃)₂                  D．Sn(NO₃)₂和Sn(NO₃)₄

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：

n_HNO3=0．1*12=1．2 （mol）  c(H⁺)与C（NO₃^-）共存，C余_HNO3=0．1*8=0．8（mol）

被还原的硝酸为1．2-0．8=0．4 （mol）

产生的气体全部被氢氧化钠溶液： 2NO₂————2NaOH

2

0．4

硝酸的化合价降低：HNO₃（N：+5）------ NO₂ （N：+4）

                   1                  1

0．4                0．4

硝酸的化合价降低=金属锡化合价升高数 n锡=11．9/119=0．1（mol）共化合价升高0．4 mol，锡被氧化为+4，

由前面知没有与锡结合的硝酸根，所以锡以氧化物的形式存在SnO₂·4H₂O，选A。

考点：考查化学计算等相关知识。