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下列说法正确的是(  )
A.O2、O3互为同位素
B.1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子
C.正丁烷和异丁烷互为同系物
D.乙烷、乙烯互为同分异构体
A、同位素研究对象是元素,O2、O3是氧元素形成不同单质,互为同素异形体,故A错误;
B、1H、2H、3H、H+、H2含有相同的氢元素,微粒不同,是氢元素形成的五种不同粒子,故B正确;
C、正丁烷与异丁烷分子式相同,结构不同,互为同分异构体,故C错误;
D、乙烷与乙烯的分子式不同,不是同分异构体,故D错误;
故选B.
练习册系列答案
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s国钾长石(KAlSi3O8)的资源比较丰富.一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石(主要成份为KAlSi3O8)可制得氯化钾,主要反应是:NaCl(l)+KAlSi3O8(s)?KCl(l)+NaAlSi3O8(s).
(1)1述反应涉及的第三周期元素中,离子半径最小的是______(用元素符号表示).Cl原子与Si原子可以形成的五核分子,其化学键键长和键角都相等,则该物质为______分子(填“极性”或“非极性”),该分子的电子式为______.
(2)不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是______.
A.最高价氧化物对应水化物的碱性B.Na和Al的熔点高低
C.单质与H2O反应的难易程度D.比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值
(3)1述元素的最高价氧化物对应水化物中,有一种既能与强酸又能与强碱反应,其原因在于:______(用电离方程式表示).
(4)钾长石和烧碱在熔融状态下反应可得到两种正盐,向所得的正盐中加入过量稀盐酸,发生反应的离子方程式分别是:______、______.
(5)制取粗硅的过程中,SiO是反应中间产物,隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应(产物之一是硅酸钠)的化学方程式______.
(6)为研究1述反应中钾元素的熔出率(液体中钾元素的质量占全部钾元素质量的百分率)与温度的关系,进行实验(氯化钠与钾长石投料的质量比为2:1),获得如下数据:


时间(h)
钾元素
温度熔出率
1.52.53.03.54.0
830℃0.4810.5750.6260.6690.685
890℃0.5790.6910.6940.6990.699
950℃0.6690.7140.7140.7140.714
①分析数据可以得出,该制备氯化钾的反应是______(填“放热”或“吸热”)反应.
②计算890℃时,氯化钠的平衡转化率______(式量:KAlSi3O8-278NaAlSi3O8-262,保留3位小数).

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