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已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，达到平衡后，改变条件，下列说法正确的是

A．增加A2 的浓度，有利于该反应平衡逆向移动

B．升高温度有利于该反应平衡正向移动

C．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

D．增大压强有利于该反应平衡正向移动


D

练习册系列答案
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在2HCHO＋NaOH(浓)HCOONa＋CH3OH中，HCHO(甲醛)

(　　)

A．仅被氧化  B．未被氧化，未被还原

C．仅被还原  D．既被氧化，又被还原

实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（ ）

A、此实验表明氯水具有酸性、漂白性

B、内环呈白色外环呈红色或浅红色

C、内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快

D、氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO

下列推断正确的是(      )

A．由H+(aq)+OH-(aq)=H20(1)  △H=-57．3 kJ·mol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57．3 kJ

B．由C(石墨)=C(金刚石)  △H=+1．9 kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定

C．由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  △H=-92．4 kJ·mol-1，可知将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92．4 kJ

D．由△G=△H-T△S可知，所有的放热反应都能自发进行

在2A＋B  3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

   A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1         B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1

   C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1         D．v（D）＝1  mol·Ｌ－1·ｓ－1

下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是

A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B．对2NO2(g) N2O4(g) 平衡体系，增加压强使颜色变浅

C．反应CO+NO2CO2＋NO △H < 0升高温度使平衡向逆方向移动

D．向双氧水溶液中滴入FeCl3 溶液后，产生气泡速率加快

反应2NO2(g)N2O4(g) △H= -57 kJ·mol－1，在条件下温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．由状态B到状态A，可以用加热的方法

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．A、C两点的反应速率：A>C

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

下列有关实验基本操作的说法错误的是(　　)

A．存放浓硝酸时，使用带玻璃塞的无色玻璃瓶

B．酸碱中和滴定时，若未用待测液润洗锥形瓶，对测定结果无影响

C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出

D．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

已知下列数据：

物质

熔点/℃

沸点/℃

密度/(g·cm－3)

乙醇

—144

78.0

0.789

乙酸

16.6

118

1.05

乙酸乙酯

—83.6

77.5

0.900

浓硫酸(98%)

—

338

1.84

下图为实验室制取乙酸乙酯的装置图。

(1)当饱和碳酸钠溶液上方收集到较多液体时，停止加热，取下小试管B，充分振荡，静置。振荡前后的实验现象________(填选项)。

A．上层液体变薄

B．下层液体红色变浅或变为无色

C．有气体产生

D．有果香味

(2)为分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步骤进行分离：

①试剂1最好选用________________________________________________；

②操作1是________，所用的主要仪器名称是________；

③试剂2最好选用________________________________________________；

④操作2是_____________________________________________________；

⑤操作3中温度计水银球的位置应为下图中________(填a、b、c、d)所示，在该操作中，除蒸馏烧瓶、温度计外，还需要的玻璃仪器有________、_______、_________、_______，收集乙酸的适宜温度是__________________________。

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