题目内容
如图为一些常见无机物之间的转化关系，已知X是-种盐，H是金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有如图所示的关系．试回答下列问题：
（1）G的化学式为：______．在反应①中，每生成2.24L（标准状况下）气体F，反应转移电子的物质的量为______．
（2）写出下列反应的化学方程式
①______；②______．
（3）X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3：8，则X的化学式为______；X与盐酸反应的化学方程式为______．
解：H是金属单质，在B中点燃反应生成A、I，I是常见非金属单质，推断为：H为Mg，I为C，A为MgO，B为CO2；B+D=E+F，F为非金属单质，E为工业上重要的碱性物质，推断为：D为Na2O2，E为Na2CO3，F为O2，G是工业上重要的碱性物质，C+Na2O2=G+O2；可以判断：G为NaOH，C为H2O；
（1）G的化学式为：NaOH，反应①发生的反应是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每生成1molO2，电子转移为2e-，每生成2.24L（标准状况下）气体F（O2）物质的量为0.1mol，反应转移电子的物质的量为0.2mol，故答案为：NaOH；0.2mol；
（2）反应①的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；②的化学方程式为：2Mg+CO2
2MgO+C，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Mg+CO22MgO+C；
（3）X在医药上用作解酸剂，X为镁的碳酸盐，与盐酸作用时，生成B（CO2）的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3：8，生成产物氯化镁二氧化碳和水，依据反应中原子守恒和反应性质可知，1molX中含碳酸根离子为3mol，含镁离子4mol，依据化合价代数和为0和原子守恒得到X的化学式为Mg4（OH）2（CO3）3或Mg（OH）2?3MgCO3；
与盐酸反应的化学方程式：Mg4（OH）2（CO3）3+8HCl=4MgCl2+3CO2↑+5H2O，
故答案为：Mg4（OH）2（CO3）3+8HCl=4MgCl2+3CO2↑+5H2O．
分析：H是金属单质，在B中点燃反应生成A、I，I是常见非金属单质，推断为：H为Mg，I为C，A为MgO，B为CO2；B+D=E+F，F为非金属单质，E为工业上重要的碱性物质，推断为：D为Na2O2，E为NaOH，F为O2，G是工业上重要的碱性物质，C+Na2O2=G+O2；可以判断：G为Na2CO3，C为H2O；上述分析得到，X是-种盐，X分解得到MgO、CO2、H2O；推断X为镁的碳酸盐；结合判断出的物质分析回答问题；
点评：本题考查了物质转化关系判断，物质性质的综合应用，主要考查工业重要的两种碱的性质判断，过氧化钠性质应用，关键是二氧化碳和金属镁发生的特征反应的推断．
（1）G的化学式为：NaOH，反应①发生的反应是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每生成1molO2，电子转移为2e-，每生成2.24L（标准状况下）气体F（O2）物质的量为0.1mol，反应转移电子的物质的量为0.2mol，故答案为：NaOH；0.2mol；
（2）反应①的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；②的化学方程式为：2Mg+CO2
2MgO+C，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Mg+CO2
2MgO+C；（3）X在医药上用作解酸剂，X为镁的碳酸盐，与盐酸作用时，生成B（CO2）的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3：8，生成产物氯化镁二氧化碳和水，依据反应中原子守恒和反应性质可知，1molX中含碳酸根离子为3mol，含镁离子4mol，依据化合价代数和为0和原子守恒得到X的化学式为Mg4（OH）2（CO3）3或Mg（OH）2?3MgCO3；
与盐酸反应的化学方程式：Mg4（OH）2（CO3）3+8HCl=4MgCl2+3CO2↑+5H2O，
故答案为：Mg4（OH）2（CO3）3+8HCl=4MgCl2+3CO2↑+5H2O．
分析：H是金属单质，在B中点燃反应生成A、I，I是常见非金属单质，推断为：H为Mg，I为C，A为MgO，B为CO2；B+D=E+F，F为非金属单质，E为工业上重要的碱性物质，推断为：D为Na2O2，E为NaOH，F为O2，G是工业上重要的碱性物质，C+Na2O2=G+O2；可以判断：G为Na2CO3，C为H2O；上述分析得到，X是-种盐，X分解得到MgO、CO2、H2O；推断X为镁的碳酸盐；结合判断出的物质分析回答问题；
点评：本题考查了物质转化关系判断，物质性质的综合应用，主要考查工业重要的两种碱的性质判断，过氧化钠性质应用，关键是二氧化碳和金属镁发生的特征反应的推断．
练习册系列答案
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