镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用.已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液.其充.放电按下式进行:Cd+2NiO(OH)+2H2OCd2.有关该电池的说法正确的是( )A. 充电过程是化学能转化为电能的过程 B. 充电时阳极反应:Ni+H2OC. 放电时负极附近溶液的碱性不变 D. 放电时电解质溶液中的OH-向正极移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是（）

A. 充电过程是化学能转化为电能的过程 B. 充电时阳极反应：Ni(OH)2－e-＋OH-＝NiO(OH)＋H2O

C. 放电时负极附近溶液的碱性不变 D. 放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

练习册系列答案

北大绿卡刷题系列答案

五州图书超越假期暑假内蒙古大学出版社系列答案

冲刺名校小考系列答案

黄冈中考考点突破系列答案

初中能力测试卷系列答案

智慧学堂数法题解新教材系列答案

小升初实战训练系列答案

华章教育暑假总复习学习总动员系列答案

名校课堂小练习系列答案

文轩图书假期生活指导暑系列答案

相关题目

操作规范是化学实验的基本要求。下列实验操作正确的是

A. 检查容量瓶是否漏水 B. 给液体加热

C. 滴加试液 D. 过滤

三草酸合铁（III）酸钾Kx[Fey(C2O4)z]•nH2O可用于摄影。为确定其组成进行如下实验：

步骤1：准确称取该晶体0.9820g，配成溶液，平均分成10份。

步骤2：取一份溶液，酸化，加热，用SnCl2-TiCl3将Fe3＋全部还原为Fe2＋，再加0.0100mol•L－1KMnO4至恰好反应，将C2O42－全部氧化成CO2，Fe2＋全部氧化成Fe3＋，消耗KMnO4体积28.00mL。

步骤3：另取一份溶液，酸化，加入0.0100mol•L－1KMnO4至恰好反应完全，将C2O42－全部氧化成CO2，消耗KMnO4体积24.00mL。（已知：MnO4－还原产物为Mn2＋，上述实验数据为多次实验有效数据平均值）

下列判断正确的是

A. 取溶解后待测液少许，先加少量氯水，再加KSCN产生血红色溶液，则有Fe2＋

B. 步骤3的离子方程式为：5C2O42－＋2MnO4－＋8H2O =10CO2 ↑＋2Mn2＋＋16OH－

C. x:z = 1:2

D. 该晶体的化学式为：K3[Fe(C2O4)3]•3H2O

下列化合物，既有离子键也有共价键的是

A. 氯化氢 B. 硫酸 C. 氯化铵 D. 乙酸

有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含有一种阴离子且互不重复）

已知：

①A、C溶液的pH均大于7，相同浓度的A、B的溶液中水的电离程度相同；

②C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

(1)A是__________，B是_________， C是___________，D是_________。（写化学式）

(2)写出C和D反应的离子方程式________________。

(3)25℃时，0.1 mol/LB溶液的pH=a，则B溶液中c(H+)-c(NH3·H2O)=_______________（用含有a的关系式表示）。

(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______________。

(5)在一定体积的0. 005 mol·L-1的C溶液中，加入一定体积的0. 001 25 mol·L-1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是____________。

用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1molCuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是

A. 铜棒为正极，其电极反应式为2H＋＋2e－==H2↑

B. 烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出

C. 反应中消耗锌的质量为13g

D. 导线中通过的电子的物质的量为0.2mol

反应SO2(g)＋NO2(g)NO(g)＋SO3(g)在一定条件下建立平衡，再加入一定量的O2，下列说法正确的是( )

A. 平衡左移，容器内压强一定增大

B. 平衡右移，达到平衡时容器压强一定增大

C. 平衡不一定发生移动，容器内压强一定增大

D. 平衡右移，SO2的转化率提高

现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液

NaC1O2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

（1）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：______________。

（2） “电解”中阴极反应的主要产物是_______________________。

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分別为______________溶液、______________溶液（填化学式）。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。写出“尾气吸收”的离子方程式：_______________________。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____g（计算结果保留两位小数)。