题目内容
【题目】下表所示的是某些弱酸的电离常数（常温下），请根据要求作答。
弱酸 | 电离常数 | 弱酸 | 电离常数 |
H2CO3 | K1=4.4 ×10-7 K2=4.7 × 10-11 | CH3COOH | K=1.75×10-5 |
H3PO4 | K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 | H2C2O4 | K1=5.4×10-2 K2=5.4 ×10-5 |
（1）比较上述四种酸的酸性强弱____________________________________________
（2）写出1mol/L的NaHCO3溶液中的电荷守恒表达式：__________________________________。
（3）写出0.1mol/L NaHC2O4溶液中c(Na+)、c(HC2O4-)、c(OH-)、c(H+)的大小顺序（HC2O4- 的电离程度大于水解程度）。__________________________________________________________
【答案】 H2C2O4>H3PO4>CH3COOH>H2CO3 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)
【解析】(1)酸的电离常数越大，则酸性越强，所以上述四种酸的酸性强弱顺序为：H2C2O4＞H3PO4＞CH3COOH＞H2CO3，故答案为：H2C2O4>H3PO4>CH3COOH>H2CO3；
(2)溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，则0.1mol/L NaHCO3溶液中的电荷守恒表达式：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2 c(CO32-)+c(OH-)，故答案为：c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+2 c(CO32-)+c(OH-)；
(3)H2C2O4的第二电离常数较大，NaHC2O4溶液中HC2O4-的电离程度大于水解程度，所以NaHC2O4溶液显酸性，则NaHC2O4溶液中c(Na+)、c(HC2O4-)、c(OH-)、c(H+)的大小顺序为：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案为：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)。
