【题目】把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)；ΔH = －393.15 kJ·mol－1 ①
途径Ⅱ 先制成水煤气：
C(s) + H2O(g) ＝ CO(g) + H2(g)； ΔH2 ②
再燃料水煤气：
2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2(g)； ΔH= －566kJ·mol－1 ③
2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g)；ΔH= －484 kJ·mol－1 ④
请回答下列问题：
（1）途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
（2）ΔH2＝_______________。
（3）煤燃烧的烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为
NO(g)＋O3(g)==NO2(g)＋O2(g) ΔH＝－200.9kJ·mol－1
NO(g)＋
O2(g)==NO2(g) ΔH＝－58.2kJ·mol－1
SO2(g)＋O3(g)==SO3(g)＋O2(g) ΔH＝－241.6kJ·mol－1
反应3NO(g)＋O3(g)==3NO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
（4）已知下列各组热化学方程式
① Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 △H=－25kJ/mol
② 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47kJ/mol
③ Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640kJ/mol
请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式______________________________。
（5）在标准状况下的11.2L甲烷完全燃烧生成CO2 和液态水放出444.8kJ热量（298K），其燃烧热的热化学方程式______________________________________________________； 已知断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为：C=O:745kJ/mol ， O=O:496kJ/mol ， C-H:414kJ/mol 则断裂1molH-O键需要提供的能量为____________________ kJ。
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