题目内容

【题目】某气态烃1 mol能与2 mol HCl加成,所得的加成产物每摩尔又能与8 mol Cl2反应,最后得到一种只含C、Cl两种元素的化合物,则气态烃为(  )

A. 丙烯B. 丁烯

C. 1-丁炔D. 2-甲基-1,3-丁二烯

【答案】C

【解析】

根据题意知某气态烃1mol能与2molHCl加成,则该气态烃中含有1mol碳碳三键或2mol碳碳双键,排除AB,所得的加成产物每摩尔又能与8molCl2反应,则加成产物中含有8mol氢原子,原1mol气态烃中含有6mol氢原子,因此该气态烃是1-丁炔,答案选C

练习册系列答案
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【题目】人类对锡(50Sn)的使用有悠久的历史,可以追溯到大约公元前3000年,但这也是对锡的“异常”不断加深认识,不断“驯服”它的历史。

(1)锡与硅同主族,稳定化合价均为+4价,锡原子比硅原子核外多2个电子层,锡元素在周期表中的位置为___________________

(2)锡单质在常温下稳定(主要单质类别为白锡),但是它既怕冷又怕热。在-13.2℃以下,白锡转变成一种无定形的灰锡(粉末状),而且只要白锡接触到很少的灰锡。很失就会变成灰锡完全毁坏,就像得了瘟疫一样。

①克服锡单质这一弱点的方法之一就是做成合金,合金与组分金属相比一般具有____性质。

a.不导电 b硬度大 c.耐腐蚀

②对锡器的“瘟疫”作分析,以下推测合理的是_________________

a.灰锡携带病毒

b.灰锡与白锡形成原电池,加速白锡的转化

c.灰锡是白锡转化的催化剂,加速反应

(3)实验室配制氯化亚锡(SnCl2)溶液时发现,向SnCl2固体中加水的过程中,产生刺激性气味气体,且只能得到悬浊液。配制、保存SnCl2溶液时,要用到的试剂为氯化亚锡固体、________________________和水(填试剂名称)。

(4)工业上,硫离子是一种很好的沉淀剂。但向1L 0.01 mol·L-1硫化钠溶液(pH=12)中逐渐加入SnCl2粉末时,一开始却并没观察至沉淀。请分析原因_________________。当加SnCl2至溶液pH=9时,有两种沉淀生成。此时溶液中硫离子浓度为__________(保留两位有效数字)。(提示:25℃时,Ksp[Sn(OH)2]=1.4×10-28,Ksp(SnS)=1.0×10-25。 Sn(OH)2 是两性物质。)

(5)测定固体中锡的含量时,常用的一种方法为:在强酸性环境中将固体溶解,然后将锡元素全部转化成Sn2+,以淀粉为指示剂,用碘酸钾标准溶液滴定。但在滴定初始并没有出现蓝色,滴定终点的现象为无色变蓝色。写出滴定过程中依次发生反应的离子反应方程式_____________________________

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