题目内容
12．下列关于有机物的说法正确的是（ ）| A． | 乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| B． | C2H2和C4H6一定互为同系物 | |
| C． | 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 | |
| D． | 棉、毛、丝、麻完全燃烧时，都只生成CO2和H2O |
分析 A．葡萄糖含有醛基，可被高锰酸钾氧化；
B．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；
C．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应；
D．丝和毛的成分为蛋白质，还含N元素．
解答 解：A．葡萄糖含有醛基，可被高锰酸钾氧化，能使高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．C2H2为乙炔，C4H6可以是丁炔，也可以是环丁烯，不一定互为同系物，故B错误；
C．油脂在碱性条件下的水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油，称为皂化反应，故C正确；
D．丝和毛的成分为蛋白质，还含N元素，燃烧生成CO2和H2O、N2，棉、麻完全燃烧都只生成CO2和H2O，故D错误；
故选C．
点评 本题考查较为综合，涉及有机物的鉴别、糖类和油脂的水解、同系物、物质燃烧产物判断等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力以及双基的考查，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．下列比较正确的是（ ）
| A． | 沸点：HF＞H2O＞NH3 | B． | 金属性：Mg＞Ca＞Ba | ||
| C． | 热稳定性：HBr＞HCl＞HF | D． | 酸性：HClO4＞H2CO3＞HClO |
3．
金属钒（V）广泛应用于航空、化工、能源等行业．
（1）钒元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2{或[Ar]3d34s2}，3d能级上的未成对电子数为3．
（2）VCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH3-NH4）可形成配离子[V（En）2]2+（En是乙二胺的简写），该配离子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是N＞C＞H（用元素符号表示）．乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为sp3，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
（3）LiVH4是一种特殊的还原剂，可将乙酸直接还原成乙醇．CH3COOH和CH3CH2OH分子中σ键数目之比为7：8．
（4）钒能形成多种配合物，钒的两种配合物X、Y的化学式均为V（NH3）3ClSO4，取X、Y的溶液进行如下实验（已知配体难电离出来）．
则X的配离子为[V（NH3）3Cl]2+，Y的配体是NH3、SO42-．
（5）VO晶体的晶胞结构如图所示，VO晶体中V2+的配位数为6．若该晶胞边长为b nm，则该晶体的密度为$\frac{4×67}{（b×1{0}^{-7}）^{3}×{N}_{A}}$（用含b，NA的代数式表示）g•cm-3．
金属钒（V）广泛应用于航空、化工、能源等行业．（1）钒元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2{或[Ar]3d34s2}，3d能级上的未成对电子数为3．
（2）VCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH3-NH4）可形成配离子[V（En）2]2+（En是乙二胺的简写），该配离子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是N＞C＞H（用元素符号表示）．乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为sp3，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
（3）LiVH4是一种特殊的还原剂，可将乙酸直接还原成乙醇．CH3COOH和CH3CH2OH分子中σ键数目之比为7：8．
（4）钒能形成多种配合物，钒的两种配合物X、Y的化学式均为V（NH3）3ClSO4，取X、Y的溶液进行如下实验（已知配体难电离出来）．
| X | X | Y | Y | |
| 试剂 | BaCl2溶液 | AgNO3溶液 | BaCl2溶液 | AgNO3溶液 |
| 现象 | 白色沉淀 | 无明显变化 | 无明显变化 | 白色沉淀 |
（5）VO晶体的晶胞结构如图所示，VO晶体中V2+的配位数为6．若该晶胞边长为b nm，则该晶体的密度为$\frac{4×67}{（b×1{0}^{-7}）^{3}×{N}_{A}}$（用含b，NA的代数式表示）g•cm-3．
20．下列叙述中，哪个不是重量分析对称量形式的要求（ ）
| A． | 称量形式必须有确定的化学组成 | B． | 称量形式必须稳定 | ||
| C． | 称量形式的颗粒要大 | D． | 称量形式的摩尔质量要大 |
7．下列属于非电解质的是（ ）
| A． | 液氯 | B． | 液氨 | C． | 氯化钠固体 | D． | 水 |
17．海水是巨大的资源宝库．如图是实验室模拟工业从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图．
回答下列问题：
（1）由于溴离子在海水中浓度很低（0.067g/L），要进行溴元素的浓缩、富集．实验室若要直接浓缩海水时，下面的仪器肯定不需要的是（填编号）C
A．玻璃棒 B．三脚架 C．坩埚 D．蒸发皿 E．酒精灯
（2）要知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高的简易方法是B．
A．分析氯化钠含量 B．测定溶液密度 C．观察是否有沉淀析出
（3）写出溴水中通入SO2时反应的离子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
（4）上图中虚线框内流程也可用
Na2CO3溶液吸收Br2的反应化学方程式补充完整：
3Br2+3Na2CO3=1NaBrO3+5NaBr+3CO2
（5）现有一份吸收了溴的无色溶液（采用上述两种方法之一，且吸收剂和溴恰好完全反应），请你通过实验探究该溶液究竟是采用那种方法吸收溴的．
①提出合理假设
假设1：采用纯碱吸收法，吸收液中含大量Na+、Br -、BrO3-
假设2：采用空气吹出吸收法，吸收液中含大量H+、Br-、SO42-．
②设计方案、进行实验，验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂和仪器：10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管；无水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LBaCl2、2mol/LHCl 查资料得：Ba（BrO3）2为白色固体，微溶于水
回答下列问题：
（1）由于溴离子在海水中浓度很低（0.067g/L），要进行溴元素的浓缩、富集．实验室若要直接浓缩海水时，下面的仪器肯定不需要的是（填编号）C
A．玻璃棒 B．三脚架 C．坩埚 D．蒸发皿 E．酒精灯
（2）要知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高的简易方法是B．
A．分析氯化钠含量 B．测定溶液密度 C．观察是否有沉淀析出
（3）写出溴水中通入SO2时反应的离子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
（4）上图中虚线框内流程也可用
Na2CO3溶液吸收Br2的反应化学方程式补充完整：3Br2+3Na2CO3=1NaBrO3+5NaBr+3CO2
（5）现有一份吸收了溴的无色溶液（采用上述两种方法之一，且吸收剂和溴恰好完全反应），请你通过实验探究该溶液究竟是采用那种方法吸收溴的．
①提出合理假设
假设1：采用纯碱吸收法，吸收液中含大量Na+、Br -、BrO3-
假设2：采用空气吹出吸收法，吸收液中含大量H+、Br-、SO42-．
②设计方案、进行实验，验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂和仪器：10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管；无水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LBaCl2、2mol/LHCl 查资料得：Ba（BrO3）2为白色固体，微溶于水
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：用量筒取样品溶液2mL分别于A、B试管中，往A试管中加入足量的2mol/L盐酸，再加入1mL苯充分振荡后静置，观察． | 若若溶液分层，上层有机层出现橙色或橙红色，则假设1一定能成立． |
| 步骤2：往试管B中加入足量的2mol/L盐酸，再加入几滴 0.10mol/LBaCl2充分振荡，观察． | 若若溶液出现白色混浊，则假设2一定能成立． |
4．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 装置A的作用是除去氯气中的水蒸气 | |
| B． | 该实验必须在通风橱中进行 | |
| C． | 装置C中发生的反应为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O | |
| D． | 装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色 |
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ | |
| B． | 碳酸氢钠溶液加入少量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O | |
| C． | 铜与稀硝酸反应制取一氧化氮：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2O | |
| D． | 在硝酸亚铁溶液中滴加盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O |