题目内容
A、B、C、D、E五种物质分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：
①0.001 mol/L的A溶液pH＝3；
②B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者PH关系B< D；
③E是弱电解质。回答下列问题：
(1)D是____________溶液。
(2)用水稀释0.1 mol·L－1 B时，溶液中随着水量的增加而减小的是________(填写序号)。
①c(B)/c(OH－)
②c(OH－)/c(H+)
③c(H＋)和c(OH－)的乘积
④OH－的物质的量
(3)将等体积、等物质的量浓度B和C的溶液混合，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化为图中的________曲线(填写序号)。
(4)OH－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。
①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌的物质的量A＝E ④反应过程的平均速
率E>A
⑤A溶液里有锌剩余 ⑥E溶液里有锌剩余
名校课堂系列答案
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g) ＋ H2O(g) 
CO2 (g)＋ H2(g) 反应过程中不同条件下达到平衡时测定的部分数据见下表(表中t1＞t2)：
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/ mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
| 0.80 | |
t2 | 0.20 |
t1下列说不正确的是( )
A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t
1 mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O(g)，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D．温度升至800℃，上述反应平衡常数变为1.64，则正反应为吸热反应