题目内容
下列物质不属于天然高分子化合物的是( )
A. 淀粉 B. 纤维素 C. 油脂 D. 蛋白质
下列说法正确的是
A. 向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钙溶液时,溶液没有浑浊
B. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光,该现象属于胶体的丁达尔效应
C. 过氧化钠是一种强氧化剂,不可作为氧气来源
D. 胶体和浊液的分散质都不能通过滤纸的孔隙
用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH,模拟装置如图所示。下列说法正确的是( )
A. 阳极室溶液由无色变成棕黄色 B. 阴极的电极反应式为4OH--4e-===2H2O+O2↑
C. 电解一段时间后,阴极室溶液中的pH升高 D. 电解一段时间后,阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4
下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A. Al3+、Cl-、Ca2+ B. Mg2+、SO、OH-
C. Na+、SO、H+ D. Fe3+、SCN-、K+
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施能使反应速率加快的是( )
A. 降低反应温度 B. 用生铁片代替纯铁片
C. 延长反应时间 D. 用浓硫酸代替稀硫酸
亚氯酸钠( NaCl02)是一种高效氧化剂和漂白剂,主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO23H2O,高于38 ℃时析出晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。纯ClO2易分解爆炸。一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下:
(1) ClO2发生器中的离子方程式为 ,发生器中鼓人空气的作用可能是__________(选填序号)。
a.将SO2氧化成SO3,增强酸性
b.稀释ClO2以防止爆炸
c.将NaClO3还原为ClO2
(2)吸收塔内反应的化学方程式为 ,吸收塔的温度不能超过20℃,其原因是_____________。
(3)从“母液”中可回收的主要物质是 。
(4)从吸收塔中可获得NaCl02溶液,从NaCl02溶液到粗产品(NaClO2)经过的操作步骤依次为:①减压,55℃蒸发结晶;② ;③ ;④低于60℃干燥,得到成品。
(5)为测定粗品中NaCl02的质量分数,做如下实验:
准确称取所得亚氯酸钠样品10.00 g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴人适量的稀硫酸,充分反应(ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-)。将所得混合液配成250mL待测溶液,取25.00 mL待测液,用2.000 mol.L-lNa2S203标准液滴定(I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-),测得消耗Na2SO3溶液平均值为16.40mL。该样品中NaClO2的质量分数为 。
丙烯酸的结构简式为CH2= CH-COOH,下列关于丙烯酸的说法错误的是
A. 丙烯酸可以发生取代反应
B. 丙烯酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 丙烯酸与HBr发生加成反应只能得到唯一产物
D. 丙烯酸钠溶液中Na+浓度大于丙烯酸根离子浓度
被誉为“太空金属”的钛,在室温下,不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用,但易溶于氢氟酸,其原因可能是( )
A. 氢氟酸的酸性比其他酸强
B. 氢氟酸的氧化性比其它酸强
C. 钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质
D. 氢氟酸的还原性比其它酸强
下列说法正确的是( )
A. 通直流电后,溶液中溶质分子分别向两极移动,而胶体中分散质粒子向某一极移动
B. 向Fe(OH)3胶体中不断滴加稀硫酸,最终胶体聚沉产生红褐色沉淀
C. 硫酸铜溶液通过一束光无特殊现象,淀粉溶液中通过一束光侧面出现一条光亮的通路
D. 溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体粒子运动无规则