题目内容

【题目】下列冶炼金属的原理不正确的是（）

A．电解饱和食盐水制备金属钠 B．加热分解Ag2O制备金属银

C．Fe2O3与CO高温下反应制备金属铁 D．Cu2S与O2高温下反应制备金属铜

【答案】A

【解析】

试题K～Al用电解法冶炼，Zn～Cu用热还原法冶炼，Cu以后用热分解法冶炼，A、应是电解熔融状态的氯化钠得到金属钠，电解饱和食盐水得到是氢氧化钠、氯气和氢气，故说法错误；B、根据上述分析，故说法正确；C、根据上述分析，故说法正确；D、冶炼铜还可以用火法炼铜和湿法炼铜，此反应属于火法炼铜，故说法正确。

练习册系列答案
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【题目】下列关于实验误差的分析正确的是

A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

B. 第一次读数时滴定管尖嘴处有气泡，第二次读数时气泡消失，所读液体体积偏小

C. 测定中和热时，将盐酸慢慢加入氢氧化钠溶液中，所测中和热数值偏小

D. 用润湿的pH试纸测稀硫酸溶液的pH，测定值偏低

【题目】下列物质，不能由单质直接反应制得的是（ ）

A. HCl B. FeS C. NH3 D. FeCl2

【题目】下表是周期表中的一部分,根据A－I在周期表中的位置,第（1）~ （3）小题用元素符号或化学式回答，（4）～（6）小题按题目要求回答。

族
周期

I A

Ⅱ A

Ⅲ A

Ⅳ A

Ⅴ A

Ⅵ A

Ⅶ A

O

1

A








2




D

E


G

I

3

B


C


F


H


（1）写出金属性最强元素与水的方应的方程式: .

（2）A分别与D、E、G、形成的化合物中,稳定性由弱到强的顺序: ，

（3）F、H元素对应的最高价氧化物含氧酸由强到弱的顺序是: ，

（4）A和E组成化合物比A和F组成化合物的沸点 （填“高”或“低”），原因是

（5）用电子式表示B的最高价氧化物对应的水化物的形成过程

（6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式

【题目】A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B分别与水反应都有气体放出，同时都生成C溶液，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，C与适量的F气体反应生成D,F是导致温室效应的主要气体，D溶液与F气体反应生成E，E加热能够生成D和F气体。

根据以上叙述回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：

A________、B________、C________、D________、E________。

(2)B是否为碱性氧化物_________（填“是”或“否”），B通常用作__________（写一种用途），现有7.8g B与水反应得到200ml溶液，所得溶液的物质的量浓度为___________mol/L。

（3）按要求完成方程式：

①写出E加热生成D和F的化学方程式_______________________；

②写出B与F反应的化学方程式__________________________。

【题目】实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。先将一定量的二氧化锰溶解在200mL浓盐酸中，当反应生成8.96L(标况下)Cl2时，测得剩余溶液中盐酸的浓度为2mol/L（假设反应前后溶液的体积不变）。回答下列问题：

（1）盐酸在反应中表现出的性质为___________________。

（2）写出上述制取Cl2的离子方程式：______________________________ 。

（3）计算反应耗用MnO2的质量为_________g,被氧化的HCl的物质的量为______ mol，起始HCl的物质的量浓度为____________mol/L.

【题目】下列物质一定属于烯烃的是( )

A.C4H10B.C2H4C.C4H8D.C6H6

【题目】下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是(　　)

A.H2S和Na2O2B.H2O2和CaF2C.NH3和N2D.HNO3和NaCl

【题目】某实验小组对一含有Al3＋的未知溶液进行了如下分析：（1）滴加少量NaOH溶液，无明显变化；（2）继续滴加NaOH溶液，有白色胶状沉淀生成；（3）滴加过量的NaOH溶液，白色胶状沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系。下列说法错误的是(　　)

A. 该未知溶液中至少含有3种阳离子

B. NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1

C. 若另一种离子为二价阳离子，则a＝10

D. 若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g

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