Question

在某稀溶液中含有0.2mol HNO₃和x mol H₂SO₄，向其中加入19.2g 铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为4.48L，则x值至少为（　　）

• A、0.6
• B、0.4
• C、0.3
• D、0.2

Answer 1

分析：稀硫酸和铜不反应，稀硝酸和铜反应生成硝酸铜和一氧化氮，3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，n（NO）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，根据原子守恒知，硝酸根离子完全被还原生成NO，溶液中的溶质为硫酸铜，根据铜和硫酸根离子之间的关系式计算x值．

解答：解：稀硫酸和铜不反应，稀硝酸和铜反应生成硝酸铜和一氧化氮，3Cu+2NO₃^-+8 H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，n（NO）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，根据原子守恒知，硝酸根离子完全被还原生成NO，n（Cu）=

19.2g

64g/mol

=0.3mol，溶液中的溶质为CuSO₄，根据铜离子和硫酸根离子之间的关系式知，n（Cu）=n（H₂SO₄）=0.3mol，
故选C．

点评：本题考查了氧化还原反应的有关计算，明确物质反应的实质是解本题关键，结合原子守恒来分析解答，注意首先判断硝酸根离子是否完全被还原，为易错点．