题目内容
设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（ ）
| A．氧化还原反应中，若消耗7.1gCl2，必转移0.2NA个电子 |
| B．25℃，1.01×105Pa，64gS02中含有的原子数为3NA |
| C．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷（CH4）的质量比为7：4 |
| D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为NA |
A、7.1g氯气的物质的量为1mol．氯气与金属单质的反应，1mol氯气转移2mol电子；氯气与氢氧化钠溶液的反应，1mol氯气转移了1mol电子，所以氯气参加的氧化还原反应中，若消耗7.1g Cl2，转移的电子数不一定为0.2NA，故A错误；
B、64g二氧化硫的物质的量为1mol，含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故B正确；
C、NA个一氧化碳分子的物质的量为1mol，质量为28g；0.5mol甲烷（CH4）的质量为8g，二者质量之比为28：8=7：2，故C错误；
D、标准状况下，11.2L氦气的物质的量为0.5mol，含有0.5mol氦原子，所含的原子数为0.5NA，故D错误；
故选B．
B、64g二氧化硫的物质的量为1mol，含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故B正确；
C、NA个一氧化碳分子的物质的量为1mol，质量为28g；0.5mol甲烷（CH4）的质量为8g，二者质量之比为28：8=7：2，故C错误；
D、标准状况下，11.2L氦气的物质的量为0.5mol，含有0.5mol氦原子，所含的原子数为0.5NA，故D错误；
故选B．
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